1、一、烃的燃烧规律一、烃的燃烧规律燃烧通式：燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O1 1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：（1）等物质的量等物质的量的烃（的烃（CxHy）完全燃烧时）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。越大，耗氧越多，反之越少。（2）等质量等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于决定于CHy/x中中y/x的数值，的数值，y/x值越大耗氧越值越大耗氧越多，反之耗氧越少。多，反之耗氧越少。练习1、等物质的量的等物
2、质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？C3H6质量相同的烃完全燃烧时，质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量越越大，耗氧量越多多质量相同的烃完全燃烧时，若质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最简相同，即最简式相同，耗氧量相同。式相同，耗氧量相同。2.2.等质量等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：的烃完全燃烧耗氧量规律：例例2：已知：已知1mol某气态烃某气态烃CxHy完全燃烧完全燃烧时需时需5molO2，则，则x和和y之和可能是之和可能是AX+Y=5BX+Y=7CX+Y=11DX+Y=9C例例1等质量的乙
3、烯和乙烷完全燃烧时，等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是耗氧量的关系是（）A前者大前者大B.相等相等C.后者大后者大D.无法比较无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是量大，所以答案是C.C例例1 1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O O2 2 最多的是（最多的是（ ） A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D例例2 2：等质量等质量的的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪
4、个？完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ CH4对于对于等质量的任意烃等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量，完全燃烧，耗氧量的大小取决于的大小取决于( y/x) ( y/x) 的值的大小，该值越的值的大小，该值越大，耗氧量越多。大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧全燃烧CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多。2 2、最简式相同最简式相同的有机物，不论以何种比的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的烧后生成的CO2
5、和和H2O及耗氧量就一定。及耗氧量就一定。（1 1）所有的烯烃：）所有的烯烃：如如C2H4和和C5H10等等（2 2）同分异构体）同分异构体, ,例例3.3.由由A A、B B两种烃组成的混合物，当混合物总质量两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论一定时，无论A A、B B以何种比例混合，完全燃烧以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对消耗氧气的质量为一恒量。对A A、B B两种烃有下两种烃有下面几种说法：面几种说法：互为同分异构体；互为同分异构体；互为同系互为同系物；物；具有相同的最简式；具有相同的最简式；两种烃中碳的质两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是量分数相同。正确
6、的结论是( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D.B例例4 4：等物质的量的下列有机物完全燃：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（烧耗氧量相同的有（ ） A.C2H4和和C3H6O3B.CH4和和C2H4OC.C6H6和和C5H10D.C3H6和和C4H8O2AC解析：解析： C2H4和和C3H6O3，其中其中C3H6O3可以组合成可以组合成C2H4H2OCO2，而而C6H6和和C5H10，x+y/4相等。故它们在相等。故它们在等物质的等物质的量量时完全燃烧耗氧量相同。时完全燃烧耗氧量相同。 物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如
7、下几种： 1、同分异构体(分子式相同)； 2、分子式不同 ，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4 或者X+Y/4相等3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同 CxHyn(CO2)m(H2O)。2 2、取总质量一定的下列各组物质混合后，、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是的二氧化碳和水的量为定值的是AC2H2C2H6BCH4C3H8CC3H6C3H8DC2H4C4H8D练习：练习：1 1、下列有机物不管它们以任意物质的量下列有机物不
8、管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ）A.C2H4和和C2H6O2B.C4H6和和C3H8C.C5H10O和和C3H6OD.C3H6和和C3H8OD（利用差量法确定分子中的含（利用差量法确定分子中的含H H数）数）CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OV1x+y/4x减减少少（1+y/4）(t100)1x+y/4xy/2(气）气）减少（减少（1-y/4）或或 增增 加加 （ y/4 1）H2O为为气气态态：体体积积不不变变y=4（CH4C2H
9、4C3H4）体积减小体积减小y4(C2H6C3H8)3 3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：例例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃完全燃烧，反应后温度为烧，反应后温度为120120 ，则反应后，体，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？气体？体积增大的是哪种气体？ 体积不变体积不变的是的是CH4，C2H4，C3H4体积减小体积减小的是的是C2H2体积增大体积增大的是的是C2H6，C3H6练练习习 1 1、在压强一定，温度、在压强一定，温度150 条件下，某
10、条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（化，该有机物可能是（ ）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC 2 2、两两种种气气态态烃烃以以任任意意比比例例混混合合，在在105105时时1 1 L L该该混混合合烃烃与与9 9 L L氧氧气气混混合合，充充分分燃燃烧烧后后恢恢复复到到原原状状态态，所所得得气气体体体体积积仍仍是是10 10 L L，下下列列各各组组混混合合烃烃中中不符合此条件的是不符合此条件的是 ( ) ( ) A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD练练习习二二分子式
11、的确定分子式的确定1.根据相对密度确定根据相对密度确定例：某烷烃，其蒸汽的密度是相例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的同条件下氢气密度的36倍，试倍，试确定该烷烃的分子式。确定该烷烃的分子式。C 5 H 122 2. .根据烃的燃烧通式确定根据烃的燃烧通式确定 例：某烃例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重增重5.4 g，再通入到，再通入到NaOH溶液中，增重溶液中，增重8.8 g，试确定该烃的分子式。，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.
12、3 mol CO2的物质的量为的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 其燃烧方程式为其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得：解得：x=2; y=6 x=2; y=6 所以该烃的分子式是：所以该烃的分子式是：C2H6练习练习某烃某烃11g完全燃烧后，生成标准状况完全燃烧后，生成标准状况下的下的CO216.8L，另测得该化合物蒸汽，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为对氢气的相对密度为22，求，该烃的，求，该烃的分子式。分子式。C3H83.商余法确定分子式商余法确定分子式原理：对于
13、原理：对于任意的烃（任意的烃（CxHy），），其相对分子其相对分子量为量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，然，x为商商（C原子数目），原子数目），y为余数（余数（H原子数目）。从原子数目）。从而推断出而推断出烃的分子式。的分子式。例：下列数例：下列数值都是都是烃的相的相对分子分子质量，其量，其对应的的烃一定一定为烷烃的是（的是（）A.44B.42C.54D.128解析：解析：44/12=3余余8，则该烃是是C3H8128/12=10余余8，则该烃是是C10H8=9余余20，则该烃是是C9H20A 思考：思考：相对分子量为相对分子量为72的是什么烃呢的是什么烃呢? 72/12=6
14、 =5余12 ，所以该烃是C5H12 应用平均值规律时，注意：应用平均值规律时，注意：（1 1）分子组成中碳原子数）分子组成中碳原子数4 4 的烃在标准状况下为气体的烃在标准状况下为气体（2 2）碳原子数小于）碳原子数小于2 2的只有的只有CHCH4 4（3 3）氢原子数小于）氢原子数小于4 4的只有的只有C C2 2H H2 24.平均值法在确定分子组成时的应用(1)若若M混混26，则一定有，则一定有；若若M混混28（烷、烯的混合物），则一定有（烷、烯的混合物），则一定有 。(2)若平均分子组成中，存在若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有，则一定有；若平均分子组成中，存在若平均分子组
15、成中，存在2n(H)4，则一定有，则一定有 。CH4CH4CH4C2H2例例5 5：某两种气态烃的某两种气态烃的1L混合气体，完全燃混合气体，完全燃烧生成烧生成1.4LCO2和和2.0L水蒸气水蒸气( (体积均在相体积均在相同状况下测得同状况下测得) )，该混合物可能是，该混合物可能是( )( )A.A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B. B.甲烷，乙烯甲烷，乙烯C.C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D. D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯B练习练习两种气态烃的混合物共两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后，完全燃烧后，得到标准状况下的得到标准状况下的3.584 L的的CO2和和3.6 g水，水，则下列说法中不
16、正确的是（则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷、一定有甲烷 B、一定无甲烷、一定无甲烷 C、可能有乙烯、可能有乙烯 D、一定无乙烷、一定无乙烷解析：解析：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16 mol n(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4 mol所以该烃的平均分子式为：所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B巩固练习：巩固练习：1在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（烯的体积比是（）A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:1D.2:1:22常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是能是（）A乙烯乙
