1、 物质的变化物质的变化自然界中这些变化是什么变化？自然界中这些变化是什么变化？思考：什么是化学变化？什么是物理思考：什么是化学变化？什么是物理变化？变化？物理变化：物理变化：变变化化中中没没有有新新物物质质产产生生，只有形态、状态的改变。只有形态、状态的改变。化学变化：化学变化：变化中会产生新的物质。变化中会产生新的物质。【思思考考】物物理理变变化化和和化化学学变变化化在在本本质质上上有什么不同？有什么不同？化化学学变变化化的的实实质质是是：构构成成物物质质的的分分子子的的原原子重新组合，形成了新的分子。子重新组合，形成了新的分子。物物理理变变化化的的实实质质：分分子子间间的的距距离离发发生生
2、改改变。变。1、两者根本区别：、两者根本区别：变化中有没有别的物质生成变化中有没有别的物质生成2.两者的联系两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化化学变化一定能伴随着物理变化 物理变化不一定有物理变化不一定有伴随伴随化学变化化学变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质:只在化学变化中表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质:物理性质物理性质化学性质化学性质化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！原子团离子符号化合价氢氧根-1硝酸根-1碳酸氢根-1铵 根+
3、1硫酸根-2碳酸根-2亚硫酸根-2磷酸根-3什么叫电离？什么叫电离？可表示：可表示：NaCl = Na+ + Cl1 1、电离的定义、电离的定义: :一些物质溶解于水一些物质溶解于水或或受热熔化受热熔化时，产生时，产生自由移动自由移动的离子的过程叫做的离子的过程叫做电离电离。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。们的化合物的化合价来判断。说明：说明： H2SO4 =
4、 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-2 2、电离方程式、电离方程式盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI = H + + CIH NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：电离通式：酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子什么是酸？什么是酸？酸的涵义：酸的涵义：什么是酸？什么是酸？电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物只有氢离子的化合物 2、下列物质具有相同
5、酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是（）AH+、NO3、SO42BOH、Ba2+CNa+、H+、SO42DNa+、Cl、Ba2+AD1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 物理性质物理性质 1. 1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐
6、酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。2 2、硫酸的个性、硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫
7、酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具有脱水性硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。），生成水。是化学性质是化学性质3.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸
8、不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严严重时立即送医院重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分
9、数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸
10、溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示图正确表示PHPH变化的是（变化的是（ ）A A酸的化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=
11、Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸能使紫色的石蕊变红，酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸金属氧化物、酸金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 = = 盐盐 氢气氢气（金属活动性在氢前）（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体生成物中一定要有沉淀或水或气体试管内壁附着的下列物质中，不能用稀试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是盐酸浸
12、泡而除去的是( )( )。 A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45 D胃液0.91.5下列物质露置于空气中，没有发生
13、化学变化而质量增大的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ） ADAA AD一、什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH Na+ + OH Ca(OH)
14、2= Ca2+ +2OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH KOH = K + + OH碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的电离碱分两种：1、可溶性碱 2、可溶性碱（沉淀） 常见的可溶性碱：氢氧化钠常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾、氢氧化钾KOH、氢氧化钡、氢氧化钡Ba(OH)2 2、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2 2、氨、氨水水NH3 3H H2 2O O或或NH4 4OHOH； 【记忆口诀：钾钠氨钙钡】【记忆口诀：钾钠氨钙钡】 难溶性碱不能电离出难溶性碱不能电离出OHOH：Fe(OH)Fe(OH)3 3【红褐色】【红褐色】 、Cu(OH)2 2【蓝色】、【蓝
15、色】、Fe(OH)2 2【白色】【白色】1 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱（二）（二）. . 碱的个性碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性（）、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的
16、水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡
