1、石油气的燃烧石油气的燃烧火箭升空火箭升空化学能转化为不同形式的能量化学能转化为不同形式的能量新型燃料电池汽车新型燃料电池汽车物质发生化学反应时，除了有新物物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变质生成外，同时还伴随着能量的变化化, ,而这种能量变化又通常表现为而这种能量变化又通常表现为热热能能变化。变化。第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 物质发生化学反应的同时还伴随着物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？热，而有的化学
2、反应放热？ 反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物的反应物的总总能量能量大于生成物的大于生成物的总总能量，能量，反应反应。一、化学反应中能量变化的原因一、化学反应中能量变化的原因1.宏观：宏观：瀑布瀑布讨论讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？物时，能量发生了什么变化？放出能量放出能量反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小能能量量反应进程反
3、应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物反应物总总能量小于能量小于 生成物生成物总总能量，反应能量，反应 。吸收能量吸收能量化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生成化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生成物时，能量发生了什么变化？物时，能量发生了什么变化？化学反应不仅遵循着质量守恒定律化学反应不仅遵循着质量守恒定律, ,也遵循着能量也遵循着能量守恒定律守恒定律. .反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放出放出能量能量化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化学能化学能 其他
4、形式的能量其他形式的能量化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)其他形式的能量其他形式的能量 化学能化学能 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸收吸收能量能量化学反应的实质是化学反应的实质是? ?化学反应的实质是旧键的断裂化学反应的实质是旧键的断裂, ,新键的生成新键的生成. .有化学键断裂的一定是化学反应吗有化学键断裂的一定是化学反应吗?.?.反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ 2.2
5、.微观：微观：化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？断裂反应物中的断裂反应物中的化学键化学键吸收吸收能量能量, , 形成生成物中形成生成物中的的化学键化学键释放释放能量能量化学键变化与能量变化关系图化学键变化与能量变化关系图能能量量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能能量量KJ1molC 4mol H断断键键吸吸收收能能量量4415KJ成成键键放放出出能能量量4415KJ断开化学键吸收的断开化学
6、键吸收的总总能量小于形成化学键释能量小于形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应 。能能量量反应进程反应进程断键吸收总能量断键吸收总能量成成键键释释放放总总能能量量HClClH-释释放放能能量量HClClHH2+Cl22HCl点燃点燃放出能量放出能量断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 大于大于 形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应 。能能量量反应进程反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断断键键吸吸收收能能量量CaOCO2吸收能量吸收能量化学上把化学上把放出热量放出热量的化学的化学反应反应。化学上把化学上把吸收热量吸收热量的化学的化
7、学反应。反应。二二化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化1.放热反应放热反应:2.吸热反应吸热反应:化学反应伴随着能量的变化化学反应伴随着能量的变化教材教材P33实验实验现象现象结论结论1.有气泡冒出；有气泡冒出；2.溶液的温度升高溶液的温度升高铝与盐酸反应的铝与盐酸反应的过程放出热量。过程放出热量。教材教材P34实验实验2现象现象结论结论1.1.有刺激性气味气体产有刺激性气味气体产生；生；2.2.玻璃片上的水结玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底成冰，玻璃片与烧杯底粘在一起；粘在一起；3.3.用手触摸用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应
8、的反应的过程吸收热量。过程吸收热量。Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O3.3. 常见的放热反应常见的放热反应1.1.燃烧燃烧反应反应2.2.中和中和反应反应3.3.活泼活泼金属与金属与酸或水酸或水4.4.大多数化合反应大多数化合反应5.5. 氧化反应氧化反应6.6.铝热反应铝热反应7.7.放热过程放热过程:蒸发、升华、浓硫酸、蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶固体等溶于水于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。非金属原子得电子变成阴离子的过程。MnO22H2O2=2H2O+O24.4. 常见的吸热反应常见的吸热反应1.大多数的分解反应大多数的
9、分解反应2.Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O3. 以以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应做还原剂的氧化还原反应:4.弱电解质的电离弱电解质的电离吸热过程吸热过程:化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失去电子变成阳离子的过程等失去电子变成阳离子的过程等.C+H2O=CO+H2高温高温高温高温C+CO2=2CO5.N2+O2=2NO放电放电图示图示放热或吸放热或吸热反应热反应能量变化能量变化反应物总能量反应物总能量 生物总生物总能量能量反应物总能量反应物总能量 生物生物总能量总能量键能变化键能变化反应物总键能反
10、应物总键能 生成生成物总键能物总键能反应物总键能反应物总键能 生成生成物总键能物总键能常见实例常见实例放热反应放热反应吸热反应吸热反应大于大于小于小于小于小于大于大于金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应金属氧化物与酸或水的反应金属氧化物与酸或水的反应可燃物的燃烧或缓慢氧化可燃物的燃烧或缓慢氧化酸碱中和，大部分的化合反应酸碱中和，大部分的化合反应大部分的分解反应大部分的分解反应以以C、CO、H2为还原剂的氧为还原剂的氧化还原反应化还原反应Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应1 1、当当物物质质发发生生化化学学反反应应时时，断断开开反反应应物物中中的的化化学学键键要要 ，而而形形成成生生成
11、成物物中中的的化化学学键键要要 。一一个个化化学学反反应应是是释释放放能能量量还还是是吸吸收收能能量量取取决决于于。反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2 2、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（应的下列说法中正确的是（ ） A. AA. A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必
12、加热就一定发生发生C吸收能量吸收能量放出能量放出能量3、石灰石、石灰石(主要成分是主要成分是CaCO3)要经过高要经过高温煅烧才能变成生石灰温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？么作用？能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2molH-Cl键放出键放出2431kJ即即862kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例反应为例断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243)(436+243)kJ kJ = =679679kJkJ形成形成2 2molH-Cl化学键化学键放出放出的总能量为的总能量为862862kJkJ1molH2和和1molCl2反应反应放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃1、整理本课时教学案、整理本课时教学案2、预习下课时的教学案、预习下课时的教学案3、完成、完成P36-38页的习题页的习题再见再见! !
