1、化学大二轮复习新课标导学新课标导学第一部分专题整合突破专题二化学基本理论第十讲弱电解质的电离1高考点击2高频考点、分层突破3课 后 热 点 强 化高 考 点 击最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.认认识识弱弱电电解解质质是是存存在在电电离离平平衡衡的的，并并会会运运用用电电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡2.能能运运用用平平衡衡模模型型解解释释化化学学现现象象，揭揭示示现现象象的的本本质和规律质和规律3.能能发发现现和和提提出出有有探探究究价价值值的的弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡的的问问题题；能能从从问问题题和和假假设设出出发发，确确定定
2、探探究究目目的的，设设计计探探究究方方案案，进进行行实实验验探探究究；在在探探究究中中学学会会合合作，面对作，面对“异常异常”现象敢于提出自己的见解现象敢于提出自己的见解4.应应具具有有严严谨谨求求实实的的科科学学态态度度，具具有有探探索索未未知知、崇崇尚尚真真理理的的意意识识；赞赞赏赏化化学学对对社社会会发发展展的的重重大大贡贡献献，具具有有可可持持续续发发展展意意识识和和绿绿色色化化学学观观念念，能能对对与与电电离离平平衡衡有有关关的的社社会会热热点点问问题题做做出出正正确确的的价价值值判断判断1.重重点点考考查查弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡移移动动和和溶溶液液酸酸碱碱性性的的判判
3、断断，常考查：常考查：(1)弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡移移动动结结果果的判断的判断(2)酸酸、碱碱、能能水水解解的的盐盐溶溶液液中中水水电电离离出出c(H)或或c(OH)大大小小分析分析2.常考查：常考查：(1)由由Ka或或Kb求求pH(2)根根据据信信息息计计算算弱弱电电解解质质的的平平衡常数衡常数(3)中和滴定原理的拓展与应用中和滴定原理的拓展与应用高频考点、分层突破考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向D B 知能补漏1影响弱电解质电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。内因：弱电解质本身的性质，是
4、决定因素。外因：温度：升高温度，电离程度增大。浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(2)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K1K2K3，所以多元弱酸的酸性取决于其第一步电离。(3)影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。决定因素：弱电解质本身的性质。温度：升高温度电离平衡常数增大。(4)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解
5、质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 H2SHClO。3强弱电解质的类别：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等；强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等为强电解质。4电离平衡常数的应用：(1)判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越
6、强。(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。5判断HA是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA溶液的pH，若常温下pH7，则说明HA为弱酸。(2)测一定物质的量浓度的HA溶液，常温下若0.01 molL1 HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。方法指导1弱电解质电离解题的思维方法：D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用解析醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物质的量相同的醋酸
7、溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO量醋酸钠中多，A错误；c(H)都是0.01 molL1的盐酸、醋酸溶液，与足量的Zn反应时，由于二者c(H)相同，所以开始产生H2的速率相同，B错误；c(H)相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸浓度，C错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡，D正确。D A D A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者1.(2019天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电
8、离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()考点二水的电离和溶液的酸碱性考点二水的电离和溶液的酸碱性C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向2(2017全国，28节选)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸D 解析根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸
9、、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D项错误。知能补漏1水的电离：(1)水的离子积：KWKc(H2O)c(H)c(OH)，室温下，KW的值为1.01014。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(2)影响水电离的因素：在水中加酸、碱对水的电离起抑制作用，常温下，c(H)H2O107 molL1或c(OH)H2O
10、107 molL1。温度：水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，KW也增大。2溶液中H或OH的来源分析(常温下)(1)溶液为酸的溶液。溶液中的OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。如pH2的盐酸中，溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(2)溶质为碱的溶液。溶液中的H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。如pH12的NaOH溶液中，溶液中的c(H)1012 molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(3)水解呈酸性或碱性的盐溶液。pH5的NH4Cl溶
11、液中，H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH结合，溶液中c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中，OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。3溶液酸碱性判断中的常见误区(1)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。(3)使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，
12、若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大，若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。2酸碱混合计算：(1)25 时，等体积的酸(pH1)与碱(pH2)混合，若混合前pH1pH214，则两强(强酸、强碱)混合显中性，一强一弱混合显弱性。(2)25 时，强酸(pH1x)与强碱(pH2y)混合呈中性时，则V酸V碱10(xy)143pH计算解题的思维路径：1(2019大连一模)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A图中a、b、d三点处KW的大小关系：badB纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C在b点对应温度下，将pH2的HCl与pH10的Ba(OH)2溶液等体
13、积混合后，溶液显中性D在d点对应温度下，在水中加入适量HCl，就可以从b点变化到c点C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用解析图中a、b、d三点处KW的大小关系为adVcDa、c两点c(H)相等D解析pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时，c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Vac(K)c(OH)考点三中和滴定原理的应用考点三中和滴定原理的应用C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、
14、明方向悟真题、明方向解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积
15、大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。2(2018全国，12)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()CA根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的
16、是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 量筒 氧气 (4)取100. 00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为6 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低 解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原反应滴定。(1)取水样时，若扰动水体表面，会改变水体中的溶解氧，导致测定误差。(2)根据氧化还原反应原理。Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，根据电子得失守恒可得化学方程式为2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)本题主要考查溶液的配制，由于滴定
