1、硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算一、金属与一、金属与HNO3反应的计算反应的计算二、合金与二、合金与HNO3反应的计算反应的计算五、金属与五、金属与HNO3反应后，再加反应后，再加NaOH使使金属离子沉淀的计算金属离子沉淀的计算四、金属与四、金属与HNO3反应，产生的气体又被反应，产生的气体又被O2氧化成氧化成HNO3的计算的计算三、金属与三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算混酸反应的计算一、金属与一、金属与HNO3反应的计算反应的计算例例1、38.4mgCu与适量的浓与适量的浓HNO3反应，反应，Cu全部溶解后，共收集到全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标气体（标准状况下
2、），反应消耗的准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量的物质的量可能是（可能是（ ）A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 molC (2009黄冈调研黄冈调研)在一定温度下，某浓度的在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成硝酸与金属锌反应生成NO2和和NO，两者的，两者的物质的量之比为物质的量之比为1：3，则要使，则要使1mol金属锌金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为完全反应，需要硝酸的物质的量为()A2.8mol B2.6mol C2.4mol D0.8molA二、合金与二、合金与HNO3反应的计算反应的计算【例例2】(2
3、009启东模拟启东模拟)某高三研究性学习某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该该合金溶于合金溶于80mL13.5mol/L的浓的浓HNO3中，待中，待合金完全溶解后，收集到气体合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状标准状况况)，并测得溶液的，并测得溶液的c(H)1mol/L，假设反，假设反应后溶液的体积仍为应后溶液的体积仍为80mL，试计算：，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。合金中银的质量分数。(1)0.3mol(2)36.0%例例3、1L稀稀HNO3和稀和稀H2SO4的混合液，
4、的混合液，其物质的量浓度分别为其物质的量浓度分别为0.1molL-1和和0.4molL-1。若向该混合液中加入足量。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）。）。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6gD三、金属与三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算混酸反应的计算 在在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓。硫酸的物质的量浓度为度为0.15mol/L，向其中加入，向其中加入5.76g铜粉，铜粉，微热，使其充分反应。微热，使其充分反应。 (1)
5、求溶液中求溶液中Cu2的物质的量浓度。的物质的量浓度。 (2)若要使若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？的物质的量浓度应分别为多少？(1)0.3mol/L(2)c(HNO3)0.6mol/L，c(H2SO4)0.9mol/L 例例3 3 1.92 g1.92 g铜投入一定量浓铜投入一定量浓HNOHNO3 3中，铜中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到集到672672气体（标准状况），将盛有此气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒
6、扣在水中，通入标准状况下气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的一定体积的2 2 ，恰好使气体完全溶于水，恰好使气体完全溶于水中，则通入中，则通入2 2的体积（的体积（ ） A.504 A.504 B.336 B.336 C.224 C.224 D.168D.168B四、金属与四、金属与HNO3反应，产生的气体又被反应，产生的气体又被O2氧化成氧化成HNO3的计算的计算14gCu-Ag合金与一定量某浓度的合金与一定量某浓度的HNO3溶溶液完全反应，将放出的气体与液完全反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合通入水中，恰好全部被水吸（标况）混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中收
7、，则合金中Cu的质量是（的质量是（ ）。）。 A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、4.8gC五、金属与五、金属与HNO3反应后，再加反应后，再加NaOH使使金属离子沉淀的计算金属离子沉淀的计算铜镁合金铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中，完全溶于浓硝酸中， 若反若反应中硝酸被还原，只产生应中硝酸被还原，只产生4480 m L N O 2气体和气体和 336 m LN2O4 气体气体( 标准状况下标准状况下) 。反应后的溶液中加足量。反应后的溶液中加足量 N aOH溶液，溶液， 生成沉淀的质量为生成沉淀的质量为 ( ) A A、9.02 g B9.02 g B、8.51g 8.51g C C、8.2 g D8.2 g D、7.04 g 7.04 g B在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，可抓住可抓住“一个技巧一个技巧”、“两个守恒两个守恒”“一个技巧一个技巧” 利用离子方程式计算利用离子方程式计算“两个守恒两个守恒”： 原子守恒和电子守恒；原子守恒和电子守恒；归纳总结归纳总结
