1、碱金属碱金属 第一节第一节 钠钠【目的要求】 1. .使学生掌握钠的重要性使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的质，认识钠是一种活泼的金属；金属；2.2.通过钠的有关性质的实通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。和分析问题的能力。演示实验1. 取一块钠，用小刀切开，观察取一块钠，用小刀切开，观察切面；切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（滴入酚酞）的将钠投入盛水（滴入酚酞）的压瘪的塑料瓶中；（补充：塑料压瘪的塑料瓶中；（补充：塑料瓶盛瓶盛1/3的水，投入钠块，带盖，的水，投入钠块，带盖，待实验后点
2、燃）待实验后点燃）4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。小钠块投入硫酸铜溶液中。实验结论实验结论1.分别观察到什么现象？2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4.钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？与水反应现象：浮、球、游、消、红浮、球、游、消、红 钠的元素性质数据钠的元素性质数据物理性质物理性质1.色、态：银色、态：银白色光泽、固白色光泽、固体体2.硬度：较小硬度：较小3.密度：比水密度：比水小小4.熔、沸点：熔、沸点：较低较低5.导热、导电导热、导电性：良好性：良好化学性质与非金属反应 与水反应 与盐溶液反应 与O2反应常
3、温4Na + O2 2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 与S反应(研磨爆炸)2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （如何写（如何写离子方程式？）离子方程式？） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2+ CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2即即2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2+H2 点燃钠的存在钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 钠的存在硫酸盐碳酸盐氯化物硝酸盐钠的用途钠的用途钠的用途钠的用途1制取过氧化物2原子反应堆的导热剂（钠钾合
4、金）3强还原剂，还原贵重金属4高压钠灯，透雾能力强高压钠灯高压钠灯的能效标识用于路灯的高压钠灯小结小结钠的物理性质钠的物理性质 色、态：银白色光泽、固体 硬度：较小 密度：比水小 熔、沸点：较低 导热、导电性：良好钠的化学性质钠的化学性质 与非金属反应与非金属反应 （产物颜色？） 与水反应与水反应 （离子方程式？） 与盐溶液反应（实质与盐溶液反应（实质？）？）钠的存在 无游离态，化合态有硫无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物和氯化物钠的用途钠的用途 制取过氧化物制取过氧化物 原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂（钠（钠钾合金）钾合金） 强还原剂，还原贵重金强还原剂，还原贵重金属属 高压钠灯高压钠灯重难点重难点 钠的化学性质钠的化学性质 与实验相结合
