1、 第三章 物质的量 第三节 物质的量浓度 （第一课时） 实验条件（其他条件不变）实验现象4克NaOH溶于一定量水逐渐加水稀释灯的亮度逐渐变暗请同学们分析下列导电性实验的现象及产生原因小结：对相同质量的NaOH,离子数目和种类相同，但溶液体积不同，其导电能力不同； 实验条件（其他条件相同）实验现象4克NaOH和10.1克KNO3都加水溶解配成1L溶液小结：对NaOH和KNO3，离子种类虽不同，只要离子数目相同，溶液体积相同，其导电能力相同；灯的亮度相同结论： 电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中所含离子的数目有关，即与单位体积溶液中所含溶质的物质的量有关。第三节 物质的量浓度一、物质的量浓度定义
2、：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度； 用cB表示。 讨论：2mol的NaCl溶于水，制得10L的溶液，其物质的量浓度为（ ）物质的量浓度的求解方法:cB=nBV其单位为:mol/L(或molL-1)和mol/m3(或molm-3)0.2mol/L练习:(1)物质的量浓度为0.5mol/L的KCl溶液200ml,含KCl的物质的量为 ;(2)0.2mol的CaCl2溶于水制得浓度为1mol/L的溶液,则溶液的体积为nBcB=V0.1mol0.2L或200mLnB=CBVV=nBCB练习：(3)克Na2O溶于L水，所得溶液的物质的量浓度为注意：公
3、式中的nB为溶质的物质的量；而V应为溶液的体积62g62g/mol62g+1000mL1g/mL1.0g/mL 1L1000mL2（若所得溶液的密度为1.0g/mL)练习：(4)标准状况下体积为11.2L的HCl溶于L水，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L. (若所得溶液的密度为1.10g/mL ）11.2L22.4L/mol11.2L22.4L/mol36.5g/mol+1000mL 1g/mL1.10g/mL 1000mL/LnBcB=V小结：nB=mMBnB=NNAnB=vVmv=M溶液练习：CaCl2Ca2+ +2Cl-物质的量之比物质的量浓度之比1 1 21 1 22mol/L4m
4、ol/L 现有2mol/L CaCl2溶液500mL，问( 1 )溶液中Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为 （2）从中取出10mL，所取溶液的CaCl2物质的量浓度为 Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为2mol/L2mol/L4mol/L讨论：1、2L硫酸铁溶液中含Fe3+ 56 g,则溶液中SO42-的物质的量浓度 为Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3 SO42-物质的量之比物质的量浓度之比1 2 31 2 30.75mol/L讨论：2、下列溶液所含的氯离子的物质的量浓度相同的是（ ） （A）10L0.6mol/LNaCl (B)2L0.3mol/LCaCl2 (C
5、)10mL0.2mol/LAlCl3 (D)200mL0.3mol/LHClABC练习：1、100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4 2-物质的量浓度为( )2、把等物质的量的分别溶于足量相同体积水中，所得溶液物质的量浓度关系为（ ） A.Na2O2Na2ONaNaOH B. Na2O= Na2O2 NaNaOH C. Na2O= Na2O2 Na=NaOH D. Na2O Na2O2 NaOH NaB 0.4 mol/L 3、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的方法是( )A.将25 g CuSO45H2O溶解在1L水中B.将16 g CuSO45H2O溶解在水中C.将25 g CuSO45H2O溶于适量水中，再稀释至1L溶液D.将25 g CuSO45H2O先加热除去结晶水再配成1L溶液C课堂小结：1、物质的量浓度是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量；区别于溶液中溶质质量分数，只要量取溶液的体积量取溶液的体积，就可以知道参加反应的物质的物质物质的物质的量的量。2、求解物质的量浓度时必须用溶溶质的物质的量质的物质的量和溶液的体积溶液的体积谢谢！再见！
