1、第三课时第三课时一、氧化还原反应的规律一、氧化还原反应的规律（1）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，既有氧化性， 又有还原性又有还原性例：例：下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原；只有还原性的是性的是 ；既有氧化性又有还原性的；既有氧化性又有还原性的是是 。(1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、
2、8、9、10小结：小结：常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓、浓H2SO4等。等。（2）常见的还原剂：活泼的金属如：）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：某些非金属如：H2、C; 含有低含有低价态元素的化合物如：价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。等。氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原
3、性：还原剂还原产物还原剂还原产物（2）强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）总原则总原则:看反应进行的难易程度看反应进行的难易程度,不是看得失电不是看得失电子数目的多少子数目的多少今有下列三个氧化还原反应，则氧化性，还原性强今有下列三个氧化还原反应，则氧化性，还原性强弱顺序是弱顺序是1 1、2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22 2、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 33 3、2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl
4、+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2练习练习1：已知：已知：2Fe2Fe3+3+2I2I2Fe2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+BrBr2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br。 则离子的还则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br(A)BrFeFe2+2+I I (B)I(B)IFeFe2+2+BrBr (C)Br(C)BrI IFeFe2+2+ (D)Fe(D)Fe2+2+I IBrBr 3.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cal-和和H2O2均有还原性，它们均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：在
5、酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- （3）归中规律）归中规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应，同一元素不同价态之间的氧化还原反应，该元素价态互该元素价态互不交换，也不交叉。不交换，也不交叉。而是生成中而是生成中间价态的物质，即间价态的物质，即“高价高价+ +低价低价中间价中间价”的的规律。规律。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4S S S S -2 0 +4 +6S+2H2SO4(浓浓
6、)3SO2+2H2O失失5e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得5e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O在在5NH5NH4 4NONO3 3=2HNO=2HNO3 3+4N+4N2 2+9H+9H2 2OO中发生氧中发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的个数比是化的氮原子与发生还原的氮原子的个数比是A.3:5 B.5:3 C.5:8 D.5:4A.3:5 B.5:3 C.5:8 D.5:4例例:例例4、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是_，（2）还原剂是_
7、。（3）氧化产物是_， （4）还原产物是_，（5）被氧化的元素是_， ( 6）被还原的元素是_，（7）氧化过程是_， (8)还原过程是_。（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。 （4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeS Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4SO2。（4）守衡律（得失电子相等规律）守衡律（得失电子相等规律）化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值=化化合价降低的原子个数合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值
8、MnO2失失62e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得26e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原2KClO3 = 2KCl + 3 O2例例5 5（19931993年高考题）硫酸铵在强热条件年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的微粒反应中生成的氧化产物和还原产物的微粒个数之比是个数之比是( ( ) )。A A1313 B B2323C C1111 D D4343（5）先后律）先后律 在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。加入
9、一种还原剂时，氧化性强者先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。应用：应用：Zn Fe (HClZn Fe (HCl) ) CuSO4 AgNO3 (Fe) CuSO4 AgNO3 (Fe)创新例题创新例题例例5、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：_；_； （2）写出有关的离子方程式：_。二、二、氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有：氧化还原反应比较典型的计算有：（1
10、）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；产物的物质的量或质量比；（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；原产物的量；（3）确定反应前后某一元素的价态变化。）确定反应前后某一元素的价态变化。 基本思路：基本思路： 由化合价变化入手进行分析弄清各相关由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解失电子总数相等列出守恒关系式求解 练习练习 2H2S+SO2 = 3S+2H2O当氧化当氧化产物比还原产物多产物
11、比还原产物多 32g时，参加反应的时，参加反应的SO2的质量为的质量为 g。4 4、3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) ) = 3Cu = 3Cu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O已知有已知有64gCu64gCu参加反应时，求：参加反应时，求： （1 1）参加反应的硝酸的质量。）参加反应的硝酸的质量。 （2 2）被还原的硝酸的质量。）被还原的硝酸的质量。 今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：1 1、2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22 2、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 33 3、2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 若某溶液中有若某溶液中有FeFe2+2+、I I- -、 ClCl- -共存，要除共存，要除去去I I- -而不影响而不影响FeFe2+2+和和ClCl- - ，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是 。A A、ClCl2 2 B B、KMnOKMnO4 4 C C、FeClFeCl3 3 D D、HClHCl例例3
