1、 物质的分类物质的分类【例【例1 1】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是类合理的是( )( )A.KA.K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都属于盐都属于盐B.KOHB.KOH和和NaNa2 2COCO3 3都属于碱都属于碱C.HC.H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都属于酸都属于酸D.NaD.Na2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都属于氧化物都属于氧化物【解析【解析】选选C C。K K2 2O O属于氧化物、属于氧化物、NaNa2 2COCO3 3属于盐、属于盐、NaNa2 2SiOSiO3 3
2、属属于盐。于盐。 【名师点拨【名师点拨】物质的分类标准不同时，同一物质可归于不物质的分类标准不同时，同一物质可归于不同的类别，如同的类别，如NaNa2 2SOSO4 4既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因此，既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因此，对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。 胶体的性质胶体的性质【例【例2 2】( (双选双选) )关于胶体和溶液的叙述中正确的是关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )( )A.A.胶体带电荷，而溶液呈电中性胶体带电荷，而溶液呈电中性B.B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.C.胶
3、体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系分散系D.D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能【解析【解析】选选C C、D D。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。【名师点拨
4、【名师点拨】胶体知识归纳胶体知识归纳1.1.胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶体是分散质微粒直径介于体是分散质微粒直径介于1010-9-91010-7-7 m m之间的分散系。之间的分散系。2.2.胶体的特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电胶体的特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电荷。荷。3.3.胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。4.4.可用丁达尔效应区别胶体和溶液。可用丁达尔效应区别胶体和溶液。5.5.可用渗析的方法分离或提纯胶体。可用渗析的方法分离或提纯胶
5、体。 电解质与非电解质的判断电解质与非电解质的判断【例【例3 3】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )( )A.A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.B.熔融状态的熔融状态的KOHKOH、熔融状态的、熔融状态的NaClNaClC.C.稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、纯溶液、纯HNOHNO3 3D.D.液氨、石灰水、水银液氨、石灰水、水银【解析【解析】选选B B。电解质是在水溶液里或在熔融状态下能够导。电解质是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、电的化合物。石墨、水银都
6、是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。【名师点拨【名师点拨】理解电解质和非电解质的定义时需要注意的理解电解质和非电解质的定义时需要注意的问题：问题：1.1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。解质，也不是非电解质。2.2.电解质溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，通电电解质溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，故能导电。时，离子定向移动，故能导电。3.3.有些化合物的水溶液虽然能导电，但并不是该化合物自有些
7、化合物的水溶液虽然能导电，但并不是该化合物自身电离成离子，而是该化合物与水反应生成了电解质。如身电离成离子，而是该化合物与水反应生成了电解质。如SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等，它们与等，它们与H H2 2O O反应分别生成电解质反应分别生成电解质H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3和和NHNH3 3H H2 2O O，它们属于非电解质。，它们属于非电解质。 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【例【例4 4】( (双选双选) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )( )A.A.硝酸银溶液中滴入少量的硫化钠溶液硝酸银溶液中滴入少量
8、的硫化钠溶液2Ag2Ag+ +S+S2-2-=Ag=Ag2 2SSB.B.过量过量COCO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中溶液中ClOClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3- -+HClO+HClOC.C.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中加入过量醋酸溶液溶液中加入过量醋酸溶液COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSONaHSO4 4溶液溶液2H2H+ +2SO+2SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=
9、BaSO=BaSO4 4+SO+SO4 42-2-+2H+2H2 2O O【解析【解析】选选A A、B B。解答本题时应逐个分析各选项来确定答。解答本题时应逐个分析各选项来确定答案。选项案。选项A A符合反应原理书写正确；选项符合反应原理书写正确；选项B B中通入过量的中通入过量的COCO2 2于于Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液，生成物是溶液，生成物是Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和HClOHClO, ,书写也正确；书写也正确；选项选项C C中醋酸是弱酸，应写分子式；选项中醋酸是弱酸，应写分子式；选项D D不符合反应的量不符合反应的量的关系，因的关系，因NaHSONaHS
10、O4 4少量，正确的离子方程式应是少量，正确的离子方程式应是H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O。【名师点拨【名师点拨】离子方程式正误判断遵循的原则离子方程式正误判断遵循的原则1.1.净电荷相等原则净电荷相等原则在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。2.2.物料平衡原则物料平衡原
11、则当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个数比与其电解质的组成不相同。个数比与其电解质的组成不相同。3.3.符合事实符合事实配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。 离子共存离子共存【例
12、【例5 5】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )( )A.MgA.Mg2 2、AgAg、NONO3 3- -、ClClB.CuB.Cu2 2、NaNa、SOSO4 42 2、ClClC.BaC.Ba2 2、K K、NONO3 3- -、ClClD.ZnD.Zn2 2、NaNa、OHOH、SOSO4 42 2【解析【解析】选选C C。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，并要求找出能共存的离子组。选项并要求找出能共存的离子组。选项A A中的中的AgAg与与ClCl不能共存，不能共存，生成的生成的A
13、gClAgCl不溶于不溶于HNOHNO3 3(H(H和和NONO3 3- -) )，不符合题意；选项，不符合题意；选项B B中中各离子能够共存，但各离子能够共存，但CuCu2 2在水溶液中显蓝色，不符合题意；在水溶液中显蓝色，不符合题意；D D中的各离子虽都是无色的，但中的各离子虽都是无色的，但OHOH不能大量存在于酸性溶不能大量存在于酸性溶液中，不符合题意；选项液中，不符合题意；选项C C中各离子能够共存，且为无色，中各离子能够共存，且为无色，所以所以C C符合题意。符合题意。【名师点拨【名师点拨】1.1.首先必须从化学基本理论和概念出发，搞首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的
14、规律和清楚离子反应的规律和“离子共存离子共存”的条件。在中学化学的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒( (离子、分子离子、分子) )可形成络合离子。可形成络合离子。“离子共存离子共存”的条件是根的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决解决“离子共存离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。梳理。2.2
15、.审题时应注意题中给出的附加条件。审题时应注意题中给出的附加条件。(1)(1)酸性溶液酸性溶液(H(H+ +) )、碱性溶液、碱性溶液(OH(OH) )等。等。(2)(2)有色离子有色离子MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+。(3)MnO(3)MnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性。等在酸性条件下具有强氧化性。(4)(4)注意题目要求注意题目要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念【例【例6 6】钢铁生锈过程发生如下反应：】钢铁
16、生锈过程发生如下反应：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2；4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3；2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.反应反应、中电子转移数目相等中电子转移数目相等B.B.反应反应中氧化剂是氧气和水中氧化剂是氧气和水C.C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析【解析】选选A A。反应中消耗反应中消耗O O2 2的量相等，两个反应也仅的量相等，两个反应也仅有有O O2 2作氧化剂，故转移电子数目是相等的，作氧化剂，故转移电子数目是相等的，A A项正确项正确;中中H H2 2O O中的中的H H、O O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B B项错；项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，
