1、日期日期操作人操作人室温室温一一 实验目的实验目的二二 实验原理实验原理三三 实验仪器及试剂实验仪器及试剂四四 实验步骤实验步骤五五 数据记录及处理数据记录及处理六六 注意事项注意事项七七 思考题思考题一一 实验目的实验目的1掌握制备甲酸铜的原理和方法掌握制备甲酸铜的原理和方法2 学会倾析法洗涤沉淀，巩固蒸发、浓缩、学会倾析法洗涤沉淀，巩固蒸发、浓缩、减压过滤操作。减压过滤操作。二二 实验原理实验原理 2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+ 3CO2+2NaSO4+H2OCu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O 2Cu(HCOO)24H2O+CO2三三 实验仪器及药品实
2、验仪器及药品电子天平，大小烧杯，小试管，研钵，电子天平，大小烧杯，小试管，研钵，温度计，减压过滤装置。温度计，减压过滤装置。CuSO45H2O(S)，NaHCO3(S)，HCOOH，无水乙醇无水乙醇四四 实验操作步骤实验操作步骤1 电子天平上称取电子天平上称取9.4gCuSO45H2O 和和7.2gNaHCO3 在研钵中磨细混匀，在在研钵中磨细混匀，在搅搅拌拌下将混合物分多次缓慢加入（去火）到下将混合物分多次缓慢加入（去火）到100ml近沸腾蒸馏水中，防止暴沸。近沸腾蒸馏水中，防止暴沸。2 加完混合物，再在近沸腾下加热搅拌加完混合物，再在近沸腾下加热搅拌几分钟。几分钟。3 静置，用倾析法分离、
3、洗涤沉淀至静置，用倾析法分离、洗涤沉淀至无无SO42-(用用BaCl2检查倾出液检查倾出液)。4 将中间产物碱式碳酸铜加入约将中间产物碱式碳酸铜加入约10ml蒸蒸馏水，搅拌加热至约馏水，搅拌加热至约50，逐滴加入适，逐滴加入适量甲酸至沉淀量甲酸至沉淀刚好完全溶解刚好完全溶解（如有残渣（如有残渣要过滤）。要过滤）。5 将上述溶液移入瓷蒸发皿蒸发至原将上述溶液移入瓷蒸发皿蒸发至原体积的体积的1/3-1/4 ,冷至室温减压过滤，冷至室温减压过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体两次，再抽干用少量无水乙醇洗涤晶体两次，再抽干称重。称重。五五 实验数据处理实验数据处理产率产率=实际量实际量理论量理论量100%六六
4、 实验注意事项实验注意事项1称取原料要准，并磨细混匀（以增大称取原料要准，并磨细混匀（以增大反应接触面积）；反应接触面积）；2混合物加入近沸腾蒸馏水中要注意混合物加入近沸腾蒸馏水中要注意（关火）避免暴沸；（关火）避免暴沸；3倾析法洗涤沉淀、分离沉淀要多次且倾析法洗涤沉淀、分离沉淀要多次且要检查无要检查无SO42-；4约蒸发浓缩至原体积的约蒸发浓缩至原体积的1/3-1/4，不，不可太干；可太干；5电炉放在滴定台上，注意电线不可绕电炉放在滴定台上，注意电线不可绕在炉盘上。在炉盘上。七七 思考题思考题（1）可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生
5、成碱况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？式碳酸盐或金属氢氧化物？ 答：在近中性一般温度下通常生成碳答：在近中性一般温度下通常生成碳酸盐；而酸盐；而pH较高且温度较高时生成碱式较高且温度较高时生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物。碳酸盐或金属氢氧化物。（2） 在制备碱式碳酸铜的过程中，如果在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？温度太高，对产物有什么影响？ 答：在制备碱式碳酸铜的过程中，答：在制备碱式碳酸铜的过程中，如温度太高，可能生成如温度太高，可能生成CuO，对产物质，对产物质量有影响。量有影响。（3）制备碱式碳酸铜时，为什么不用）制备碱式碳酸铜时，为什么不用
6、氧化铜而用氧化铜而用 CuSO45H2O为原料？为原料？答：因为氧化铜不溶于水而答：因为氧化铜不溶于水而CuSO45H2O要溶于水。要溶于水。(4) 简述固液分离的几种方法以及他们的简述固液分离的几种方法以及他们的适用条件？适用条件？ 答：倾析法适用条件：若固体密度或颗粒较答：倾析法适用条件：若固体密度或颗粒较大，静置后能较快沉至容器底部，宜用倾析法来大，静置后能较快沉至容器底部，宜用倾析法来分离固液混合物。分离固液混合物。 过滤法是固液分离中最常用的方法：有常压过滤法是固液分离中最常用的方法：有常压过滤（即在常压下用普通三角漏斗过滤）、减压过滤（即在常压下用普通三角漏斗过滤）、减压过滤过滤(即在减压过滤器上下压力差的情况下过滤即在减压过滤器上下压力差的情况下过滤)、热过滤（若溶质的溶解度因温度下降而减少很多，热过滤（若溶质的溶解度因温度下降而减少很多，过滤时又不希望溶质结晶析出多采用）。过滤时又不希望溶质结晶析出多采用）。 离心分离法：适用于沉淀极细难于沉降以及离心分离法：适用于沉淀极细难于沉降以及 沉淀量很少时的固液分离。沉淀量很少时的固液分离。
