1、第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律相对相对原子原子质量质量原子原子体积体积单单质质密密度度二氧化二氧化物物四氯化物四氯化物密度密度体积体积沸点沸点密度密度体积体积类类硅硅7272135.54.722100 1.9113锗锗72.613.225.474.70322.16861.887113. 35门捷列夫的预言门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数
2、逐渐增多，原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。子能力的相对强弱。方法导引方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化
3、物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较试剂：试剂： 酚酞溶液，酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条试纸，面积相同的镁条和铝条，和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），溶液，金属钠（切成小块），盐酸（盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸馏水蒸馏水.仪器：仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 实验注意事项：实验注意事项：1、钠如何取用？
4、、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验实验: 钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性金属性NaMg 科学探究科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管
5、中，各加入管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝观察观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg AlMgAl现象现象方程方程式式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论结论单质与酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况 Al Mg Na钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生 镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 铝与水加铝与水加热几乎不热几乎不反应反应镁与盐酸反
6、镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物比与水比与水反应剧反应剧烈烈 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物
7、越稳定，元素原子得电子的能力越强。物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧对应最高价氧化物化物 最高价氧化物最高价氧化物的水化物的水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱 单质与单质与H2反应反应条件条件气态氢化物及气态氢化物及稳定性稳定性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸
8、逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依次，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀有气体元（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。小结：小结：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依
9、次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：，则下列说法正确的是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序顺序 减弱减弱C
