1、第2节 常见的酸和碱一、常见的酸1、 浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸的物理性质 浓盐酸的物理性质 拓展：浓硫酸的特性小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥O2、H2、N2、CO2、CO）（不可干燥NH3）、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色(2)金属与酸反应结论：活泼金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属 + 酸盐 + 氢气（置换反应）如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2问题：铁锈的主要成分是什么？写出稀硫酸
2、和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（3）金属氧化物与酸的反应写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O金属氧化物 + 酸盐 + 水(复分解反应)（4）碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O写出氢氧化铝、氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸的反应反应方程式。碱 + 酸盐 + 水 （属于复分解反应）-中和反应（
3、5）盐与酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 实验：往稀盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成Cl-的检验：滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除Cl-的干扰。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3实验：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成SO42-的检验：滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除CO32-的干扰。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl盐 + 酸新盐 + 新酸(复分解反应)反应条件：生成物之一为沉淀、气体和水 反应盐必须可溶（碳酸盐除外）思考：1、如何检验含Cl-的
4、化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B、无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）酸溶液与某些金属反应 酸 + 活动性较强的金属 盐 + 氢气注意：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B、排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C、强氧化性酸与金属反
5、应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D、该类反应属于置换反应（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变（4）酸溶液与碱反应 酸 + 碱 盐 + 水（5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐注意：A、我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 反应盐必须可溶（碳酸盐除外）二、常见的碱1、常见碱的物理性质（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是白色的固体,暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠极易溶于水
6、，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。2、碱的化学性质碱的共同性质（1）与酸碱指示剂作用 A、紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B、无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 （2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
7、H2O（用于吸收CO2 ）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2） Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（用于SO2的吸收 ）为什么氢氧化钠固体要密封保存？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2
8、H2O；碱 + 盐 新盐 + 新碱（4）能与某些盐反应1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。现象：生成蓝色絮状沉淀CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：生成蓝色絮状沉淀CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO43、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：生成红褐色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl4、在碳酸钠溶液中滴加石灰水现象：生成白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH此反应为工业上制取烧碱的反应CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO
9、4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3思考：碱和盐的反应有什么用途？反应条件：生成物之一为沉淀、或气体（反应物两者皆有溶）CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3化合物 化合物 化合物 化合物3、复分解反应化学反应的基本反应类型(等价交换)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。- 5 -
