1、78 基础化学78第一章 绪 论一、基本要求：1、掌握溶液组成的几种标度以及它们之间的关系；2、熟悉有效数字的概念及运算规则；3、了解化学发展史及化学与医学的关系。二、掌握内容：1、 物质的量 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量摩尔浓度 2、 质量分数（质量百分数） 体积分数（体积百分数） 3、 有效数字有效数字的运算规则三、练习题：（一）、选择题1、每100mL正常人血浆中含HCO3- 164.7 mgMr(HCO3- )= 61，它的物质的量浓度为：（ ）。 A、61 mmolL-1 B、84 mmolL-1 C、27 mmolL-1 D、44 mmolL-1 2、将14.00g含结晶
2、水的草酸(H2C2O42H2O)溶于186.0g水中已知Mr(H2C2O42H2O) = 126.0；Mr(H2O) =18.0，则草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)为：（ ）。 A、5.84 molKg-1 B、0.584 molKg-1 C、9.00 molKg-1 D、1.26 molKg-1 3、设某溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数x(B)为：（ ）。 A、nA/(nA+nB) B、nB /(nA+nB) C、(nA+nB)/ nA D、(nA+nB)/ nB4、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（ ）质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分
3、数A、 B、 C、 D、 5、pKa = 4.75，其有效数字的位数是：（ ）A、1 B、2 C、3 D、不能确定6、正常人每100mL血浆中含Ca2+ 10 mgMr(Ca2+) = 40.0，它的物质的量浓度为（ ）。 A、4.0 mmolL-1 B、2.0 mmolL-1 C、2.5 mmolL-1 D、10.0 mmolL-17、将2.76 g甘油(C3H8O3)溶于200 g水中，已知M(C3H8O3) = 92.0 gmol-1，则其质量摩尔浓度b(C3H8O3) 为：（ ）A、1.38 molKg-1 B、13.8 molKg-1 C、0.150 molKg-1 D、1.50 m
4、olKg-1 8、0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是：（ ）A、c(H2SO4) = 0.8 molL-1 B、c(1/2)(H2SO4) = 0.8 molL-1 C、c(1/2)(H2SO4) = 0.4 molL-1 D、硫酸的浓度为0.8 molL-19、250 g水中溶有20.0 g乙酸(CH3COOH)，已知M(CH3COOH) = 60.0 gmol-1，则乙酸和水的摩尔分数分别是：（ ）A、0.023,0.977 B、0.046,0.954 C、 0.216,0.784 D、0.230,0.77010、输液用葡萄糖M(C6H12O6)
5、=180 gmol-1的浓度c(C6H12O6) = 0.278 molL-1，那么它的质量浓度为：（ ）。A、2.50 gL-1 B、25.0 gL-1 C、 5.00 gL-1 D、50.0 gL-1（二）、填空题1、每100mL正常人血浆中含Na+ 326mg，它的物质的量浓度为 ，质量浓度为 。Mr(Na)=232、下列数据：0.07205、2.5810-7、0.80%和pH=4.50的有效数字位数各是 、 、 和 。3、质量摩尔浓度b(NaOH) = 0.500molKg-1的NaOH溶液100g，加水50g及NaOH固体0.840g，混合后溶液的质量摩尔浓度b(NaOH)为 ，摩尔
6、分数x(NaOH)为 。若混合后溶液的密度为1.03gmL-1，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH) 。已知Mr(NaOH)=40.04、取密度为1.84KgL-1的96%的H2SO4溶液100g，配成100mL的稀硫酸，则稀溶液中c(H2SO4)= ，b(H2SO4)= 。5、将8.4g NaHCO3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ，质量浓度为 ，100mL该溶液中含NaHCO3的物质的量为 。已知Mr(NaHCO3)=84.06、有一质量摩尔浓度为5.36 molKg-1的HClO4溶液，其密度为1.251 gmL-1，则HClO4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。7、根
7、据有效数字的运算规则，计算下列各式： (1) 1.20(112.11.349)/5.4386 = (2) (29.837-29.24)/32.065 = 8、生理盐水的质量浓度为 ，其物质的量浓度为 。9、100g质量分数为8.50 %的NH4Cl水溶液，其密度是1.024 gmL-1，则此溶液中溶质的物质的量n(NH4Cl) = mol；质量摩尔浓度b(NH4Cl) = molkg-1；摩尔分数x(NH4Cl) = ；物质的量浓度c(NH4Cl) = molL-110、某患者需补充Na+ 5.0 10-2 mol，应补充NaCl的质量是 g，若用生理盐水补充r (NaCl)=9.0gL-1，
8、应需生理盐水的体积是 mL。11、实验室常用试剂浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.19 gmL-1，则此试剂的物质的量浓度c(HCl) = molL-1，摩尔分数x(HCl) = 。12、1.000L溶液中含KAl(SO4)212H2OMr(KAl(SO4)212H2O)=474.2118.6 mg，则KAl(SO4)2物质的量浓度c(KAl(SO4)2) = ，SO42-物质的量浓度c(SO42-) = ；若该溶液的密度为1.00 gmL-1，则SO42-质量摩尔浓度b( SO42-) = 。第二章 稀溶液的依数性一、基本要求：1、掌握渗透压力及其在医学上的意义；2、了解稀溶液的依数性。二
9、、掌握内容：1、 渗透现象 渗透压力 渗透压力与浓度及温度的关系（Vant Hoff定律）2、 渗透活性物质 渗透浓度 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 晶体渗透压力和 胶体渗透压力三、练习题：（一）、选择题1、临床上常将两种等渗溶液混合使用，这种混合溶液：（ ）。A、一定为等渗溶液； B、一定为低渗溶液； C、一定为高渗溶液； D、要根据两种溶液所用的体积来决定混合溶液渗透压力的高低。2、发生渗透现象的必要条件是：（ ）。A、 有半透膜存在； B、 有半透膜存在且膜两侧溶液中溶质分子不等C、 半透膜两侧单位体积溶液中溶质分子不等D、 需A、C同时存在。3、下列溶液中能使红细胞产生溶血现象的是：（
10、 ）。 A、50gL-1 C6H12O6 B、9 gL-1 NaCl C、6 gL-1 NaHCO3 D、342gL-1 C12H22O114、下列溶液中渗透压力最大的是：（ ）。 A、0.1molL-1 NaCl B、0.2molL-1 C6H12O6 C、0.15molL-1 CaCl2 D、A与B的等体积混合液 5、下列溶液的渗透压力与9gL-1NaCl溶液渗透压力相近的是：（ ）。已知Mr(NaCl)=58.5，Mr(C6H12O6)=180 A、55 gL-1葡萄糖溶液 B、29 gL-1葡萄糖溶液 C、1.0 molL-1葡萄糖溶液 D、0.5 molL-1葡萄糖溶液6、等渗溶液应
11、是：（ ）。 A、在同一温度下，蒸气压下降值相等的两溶液； B、物质的量浓度相等的两溶液； C、浓度相等的两溶液； D、溶液相同的两溶液。7、如下图所示，渗透方向是：（ ）。 左侧 右侧 0.03 molL-1葡萄糖溶液 0.01 molL-1 CaCl2溶液 半透膜 A、自左向右 B、自右向左 C、达渗透平衡 D、不能发生渗透现象8、如果用动物膀胱膜把50 gL-1葡萄糖溶液（左侧）与正常人血浆（右侧）隔开，则：（ ）。已知Mr(C6H12O6)=180 A、葡萄糖分子向左侧渗透 B、水分子自左向右渗透 C、水分子自右向左渗透 D、水分子在膀胱膜两侧属于动态平衡状态。9、血浆总渗透压力的正常
12、范围为280 320 mmolL-1，若将100 mL 0.15 molL-1 NaHCO3溶液与200 mL 0.3 molL-1 C6H12O6溶液混合，所得混合溶液与血浆相比为：（ ）。A、等渗溶液 B、高渗溶液C、低渗溶液 D、缓冲溶液10、正常人血浆点渗透压力约为770 Kpa，它包括晶体渗透压力（约730 KPa）和胶体渗透压力（约40 KPa）。其中晶体渗透压力是主要的，其根本原因是因为血浆中：（ ）。 A、晶体物质质量浓度大，胶体物质质量浓度小； B、晶体物质质量浓度小，胶体物质质量浓度大； C、胶体物质含量虽低，但它们的相对分子质量大；D、晶体物质含量虽低，但它们的相对分子质量小，有的又可离
