1、专题06 溶液及溶解度曲线（讲练）1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量；2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3、认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；学会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。4、理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。5、学会配制一定溶质质量分数的溶液。一、溶液基本概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基
2、本特征是均一、稳定、混合物。3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）5、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续
3、溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=100。3、变形公式：溶质质量=溶液质量 溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量溶质的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓
4、溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数三、配制溶液（例如：配制50g16的氯化钠溶液）1、步骤（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。2、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码
5、生锈等。（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。四、溶解度及曲线（一）、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。2、理解溶解度概念的四要素：、条件：一定温度 、标准： 100g溶剂 、状态： 饱和状态 、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。4、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如C
6、a(OH)2。5、物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。2、 影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，
7、如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（四）溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义：三线：“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、 点的含义：四点：曲线上的点：所示某温度下某物
8、质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。题型一 溶液的形成【经典例题】【2019辽宁葫芦岛】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（）A白糖 B泥沙 C牛奶 D花生油 【答案】A【解析】A白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；B泥沙不溶于水，把少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；C牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；D花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充
9、分搅拌，不能得到溶液。故选：A。【点睛】掌握溶液的基本特征，记住常见物质的溶解溶性的知识是判断能否形成溶液的关键。【经典例题】【2019四川眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOH BNH4NO3 C浓硫酸 DNaCl 【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。【经典例题】【20
10、19江苏苏州】下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正
11、确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2019云南昆明】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A. 冰糖 B. 味精 C. 芝麻油 D. 葡萄糖 【答案】C【解析】A、冰糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、味精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确； D、葡萄糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：C。2、【2018湖北省宜昌市】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠【答案】B【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固
12、体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。故选B。3、【2019湖南郴州】下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【答案】A【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而降低
13、，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。故选：A。题型二 溶质质量分数【经典例题】【2018 海南省】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。【点睛】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。【趁热打铁】1、【2019湖南常德一模】将100g 98%的浓硫酸注入900
14、g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。故选A。2、【2018浙江衢州】甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。【答案】（1）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；题型三 溶液的配制【经典例题】【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量
