1、九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、磷在空气中燃烧： （验证空气含量，书 P27） 现象： 2、碳在氧气中燃烧 现象： 3、硫在 氧气中燃烧 （比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、铁在 氧气中燃烧 （注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、镁在 氧气中燃烧 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、 过氧化氢溶液制氧气： 7、加热氯酸钾制氧气： 8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项 书 P37） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书 P79-80）
2、 9、 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_，与负极相连的气体为_，正负极生成气体的体积比为_，可用八个字概括_ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、 （氧气不足） （氧气充足） 五、碳的还原性 11、碳还原氧化铜： 现象： 12、碳还原氧化铁 13、二氧化碳通入炽热的碳层 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、实验室制法： 15、工业制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： 17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性） 18、检验 CO2： 现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、可燃性（火焰呈_色）
3、： 20、还原性（还原氧化铁） 21、还原氧化铜： 22、甲烷燃烧 ： 23、氢气在空气中燃烧： 24、乙醇在空气中燃烧： 25、实验室制氢气： 答案答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、4P + 5O2 2P2 O5 （验证空气含量，书 P27） 现象： 2、C + O2 CO2 现象： 3、S + O2 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、3Fe + 2O2 Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、2Mg + O2 2MgO 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2 7、2KClO3 2
4、KCl + 3O2 8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （装置、操作步骤及注意事项 书 P34-35） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书 P46-47） 9、2H2 O 2H2 + O2 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_，与负极相连的气体为_，正负极生成气体的体积比为_，可用八个字概括_ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2 2CO（氧气不足） C + O2 CO2 （氧气充足） 五、碳的还原性 11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 现象： 12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 1
5、3、C+ CO2 2CO 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2（实验室制法） 15、CaCO3 CaO + CO2 16、CO2 + H2O = H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_） 17、H2 CO3 = H2 O + CO2（碳酸的不稳定性） 18、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O（检验 CO2） 现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、CO + O2 2CO2（火焰呈_色） 20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 21、CO+ Cu
6、O Cu + CO2 22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O 25、ZnH2SO4 = ZnSO4H2（实验室制氢气） 九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O
7、2 点燃 2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃， 现象是剧烈燃烧， 发出白光，生成白色固体（Al2O3） 4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃 2 H2O 氢气
8、在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足不足 ) 点燃 2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。 10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O =Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 11 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O = H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气
9、泡,应用于常喝的汽水 12 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 14 水通电分解 2 H2O 通电 2 H2+ O2 15 氧化汞受热分解 2 HgO 2 Hg + O2 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2 18 碳酸易分解 H2CO
10、3= CO2 + H2O 19 氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 20 碳还原氧化铜 C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2 取氧化铜和研好的木炭粉， 按其质量10：1 的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图） ，再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热 21 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 22 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 23 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生
11、成大量气泡 24 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 有气泡产生 25 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 金属较快溶解,并放出气体 26 实验室制氢气 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 金属较快溶解,并放出气体 27 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2 金属逐渐溶解 产生少量气体 28 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金属逐渐溶解 产生少量气体 29 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu 30 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3
12、= Cu（NO4）2 + 2 Ag 铜表面有着一层银白色固体， 31 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO Cu Cl2+ H2O 黑色粉末逐渐溶解 32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4 生成蓝色沉淀 33 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 白色固体减少 34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解 35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解 36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明
13、显的现象发生 37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清 38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 42 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO 加热 Cu + CO2 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 43 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 =
14、 CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 44 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃 CO2 + 2 H2O 发出蓝色火焰， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃 2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰 46 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温 2 Fe + 3 CO2 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液,几乎无现象,吸收二氧化碳 48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 没有明显现象 49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 无明显现象 50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 生成白色沉淀.
