1、第四十五讲 实验探究提高篇2017新题赏析题一： 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。(1)写出甲、乙两种仪器的名称：甲_，乙_。(2)在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水没有变浑浊，丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式_。(3)该实验探究利用的科学方法是_(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是_。题二： 在上化学课时，小明同学听化学老师讲到，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠(NaHCO3)。他对
2、此颇感兴趣，决定对其进行探究。于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：【实验1】：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测试溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_性。【实验2】：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源作了两种猜想：猜想：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；猜想：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜想，小明设计了以下实验，请你完成下列表格中的空白。实验步骤实验现象结论实验一取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中_猜想正确实验二_
3、 有小水滴产生 _猜想正确【小结】碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_。【应用】在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打(NaHCO3)的目的是_。题三： 同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：(1)小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是_。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。(2)小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的C
4、aCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_，静置，(写出还需进行的操作及现象) _。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。(3)实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_。题四： 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)，他们对此产生了兴趣。【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也
5、不可能，你认为她的依据是_。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。【设计实验】实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倒去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡【实验结论】(3)该瓶无色溶液是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象_。题五： 在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化
6、钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是_。边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程，结果用百分数表示)。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方
7、法正确的是_(填字母)。A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2)。请回答：图2中a点表示的含义是_；b点溶液中含有的阳离子有_ (填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_。(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段
8、时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因_；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_。题六： 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化
9、钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_ (填序号)。A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末 C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_ (填选项)。实验探究提高篇2017新题赏析题一： (1)酒精灯；烧杯 (2)
10、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (3)对比观察法；探究纯碱与小苏打的热稳定性详解：(1)酒精灯是实验室常用的加热工具，烧杯是实验室中常用的容器；(2)烧杯乙与大试管(内装纯碱)相连，烧杯丙与小试管(内装小苏打)相连，小苏打加热能分解(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2)，所以丙中发生反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；(3)该实验同时给两种物质加热，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断Na2CO3和NaHCO3是否分解的化学性质，采用的是对比观察法，用于探究纯碱与小苏打的热稳定性。题二： 【实验1】：碱；【实验一】：实验现象：有
11、气泡产生且澄清石灰水变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)；【实验二】：实验步骤：取少量该白色粉末于试管中加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中；实验现象：澄清石灰水变浑浊；【小结】：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；【应用】：中和面团发酵过程中产生的酸，并产生二氧化碳气体使油条疏松多孔(答案合理均可)详解：实验测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由pH大于7，可知碳酸氢钠溶液显碱性；在完成实验二的探究时，应结合猜想，实验一的步骤、实验二的现象进行综合分析，由于碳酸氢钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验一应该观察到有气泡产生且澄清石灰水变浑浊的现象；根据猜想可
12、知，实验二做的是碳酸氢钠受热分解的实验，所以其设计的实验步骤应该为：取少量白色粉末于试管中加热，并把产生的气体通入澄清石灰水中，观察到了有小水滴产生以外还应该观察到澄清石灰水变浑浊的现象；碳酸氢钠与稀盐酸反应和碳酸钠与稀盐酸的反应相似，也生成氯化钠、水和二氧化碳；综合以上信息可以推知，在炸油条时，加入小苏打的目的主要有两个：一是为了中和面团发酵产生的酸，二是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳使油条疏松多孔。题三： (1)一定不是NaCl溶液；有气泡冒出；(2)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；(3)原标签可能是NaOH，该溶液中的
13、碳酸钠还有可能是氢氧化钠完全变质生成的详解：(1)NaCl溶液呈中性，其pH=7，根据所测得溶液的pH=10，则可判断出该溶液一定不是NaCl溶液；小张向该溶液中加入过量的稀HCl，认为溶液为Na2CO3溶液，这是因为Na2CO3能够与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则小张一定观察到溶液混合后有气泡冒出的现象；(2)小张所观察到的现象只能说明溶液中存在碳酸钠，并不能证明溶液中是否含有氢氧化钠；为进一步证明溶液中是否存在氢氧化钠，可向溶液中加入足量的CaCl2溶液，将溶液中显碱性的碳酸钠完全沉淀(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl)，然后再向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，
14、酚酞试液不变红，说明原溶液中不含氢氧化钠，该溶液为碳酸钠；(3)由于氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，该溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠完全变质生成的。题四： (1)NaCl；(2)这二者的化学式中Na的右下角不会有2；(3)Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl；(4)取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)详解：(1)由图中标签上的钠、氧元素可推断出该溶液一定不是氯化钠溶液；(2)由图中标签上的钠原子个数(“2”)也可以推断出该溶液一定不是碳酸氢钠溶液或硝酸钠溶液；(3)由“与氯化钡反应产生的白色沉淀能与稀盐酸反应产生气泡”可以推断出该瓶无色溶液为碳酸
