1、第10讲,硫及其化合物,考纲导视,基础反馈1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,答案：(1),(2),(3),(4),(5)(6),2.将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。,答案：褪色,褪色,有淡黄色沉淀生成,褪色,变红,褪,色,还原性,还原性,氧化性,酸性氧化物的通性,酸性氧化,物的通性,漂白性,考点一,硫与硫的氧化物,【知识梳理】,一、硫,火山口,硫化物,硫酸盐,1自然界中硫元素的存在。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在，如 FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。,2硫的物理性质。,硫黄,黄,水
2、,酒精,二硫化碳,硫俗称_，是一种_色晶体，不溶于_，微溶于_，易溶于_。,FeS,Cu2S,(1)氧化性。与金属反应。,FeS,_；2CuS,_。,注意：硫的氧化性不如 Cl2 强，硫与可变价金属(如 Fe、Cu)反应时，通常生成低价金属硫化物。,3硫的化学性质。,与非金属反应。,H2S,_。,H2S,(2)还原性。,与 O2 反应。,SO2,淡蓝色,蓝紫色,SO2,_，现象：在空气中燃烧，火焰呈_；,在纯氧气中燃烧，火焰呈_。,与浓硫酸反应。S2H2SO4(浓),_。,3SO22H2O,二、二氧化硫和三氧化硫,无,刺激性,大,液,酸性,红,强,弱,易,酸性,不能,晶体(固态),红,SO3H
3、2O=H2SO4,(续表),SO2CaO=CaSO3,SO3CaO=CaSO4,2H2SSO2=3S2H2O,产生浅黄色沉淀,(续表),酸性高锰酸钾溶液褪色,2Fe3SO2,2SO2O2,2SO3,Br2SO22H2O=H2SO42HBr,(续表),2Na2O22SO3=2Na2SO4O2,Na2O2SO2=Na2SO4,褪色,三、硫的氧化物对大气的污染1来源：_的燃烧及_的冶炼等。2危害：危害人体健康；形成_(pH小于_)。3治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成_，再转化为_。,化石燃料,含硫矿物,酸雨,5.6,CaSO3,CaSO4,【考点集训】,例 1(2
4、0162017 学年河南林州一中月考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：,(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置 E 的作用是_。装置 F 中为_溶液。(2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择_。,A.蒸馏水C.饱和 NaHSO3 溶液,B.饱和 Na2SO3 溶液D.饱和 NaHCO3 溶液,(3)SO2气体还原Fe3反应的产物是_(填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取C中的溶
5、液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。,方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白,色沉淀。,上述方案不合理的是_，原因是_。(5)能表明 I的还原性弱于 SO2 的现象是_，写出有关离子方程式：_。,解析：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大气污染物，直接排放会造成大气污染，所以在装置F中加NaOH溶液，用以吸收多余的S
6、O2。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体。A项，SO2容易溶于蒸馏水，会消耗气体，错误；B项，饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3，导致气体被消耗，错误；C项，饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应，气体也不能溶解，正确；D项，由于,(2)C(3)Fe2、,正确；方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生发生了氧化还原反应，正确。(5)若I的还原性弱于SO2，则会发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去。,安全瓶，防止倒吸,NaOH,答案：(1)液柱高度保持不变,(4)
7、方案SO2、Fe2都能使酸性高锰酸钾褪色,(5)D 中蓝色褪去,易错警示,例 2(2016 年北京海淀清华附中模拟)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。,(1)为了探究干燥的 SO2 能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。_；_。(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2
8、 能使品红的水溶液褪色的可能微粒有_。,(3)甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的_，其理由是_。(4)为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各 20 mL 于两只小烧杯中，两只烧杯中同时,L1的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较,快。,一次性各加入 20 mL 0.1 molL1的亚硫酸钠，20 mL 0.1 mol,微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写,“_”内容。,根据实验和分析，该同学得出的结论是_,_。,例 3下列陈
9、述、都正确并且有因果关系的是(,)。,解析：非金属性的强弱可以由最高价氧化物的水化物酸性大小来比较，陈述非最高价氧化物的水化物，A项错误；SO2有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，C 项错误；SO2 Cl2 2H2O=H2SO42HCl，二氧化硫与氯水混合漂白性减弱，D项错误。答案：B,归纳总结,1.SO2 使品红溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表现漂白性。2.SO2 使紫色石蕊试液变红，使滴加酚酞的NaOH 溶液褪,色，表现酸性。,3.SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,4.SO2 也能与 H2S 反应生成 S，表现氧化性(氧化性较弱，,仅限于此反应)。,考点二,硫酸与硫酸根的检验,【知
10、识梳理】,1硫酸。,油,大量热量,(1)物理性质。,将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌,98%(密度为 1.84 gmL1)的浓硫酸是一种_色_状液体。能与水以任意比互溶，溶解时放出_。浓硫酸稀释的方法是_。,无,(2)化学性质。稀硫酸具有酸的通性。,浓硫酸的特性。,还原性(如 H2S、HI),a吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_,_气体。,水,变黑,b脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_的组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会_。,碱性(如 NH3)、,c强氧化性。,被钝化,Fe、Al 遇冷的浓硫酸_，故可用铝或铁制容器来,盛装浓硫酸。与 Cu 反应：Cu2H2SO4(浓),_；,与 C
11、 反应：C2H2SO4(浓),_。,CuSO4SO22H2O,CO22SO22H2O,不溶于,盐酸、BaCl2 溶液,_盐酸、硝酸。,足量盐酸,(2)试剂：_。,(3)检验方法：向待测溶液中加入_，排除_等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将_氧化成_而被漏检)，然后加入_，现象：_。,BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,3.硫及其化合物之间的转化。,(1)硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系。,(2)硫及其化合物之间的转化规律。,.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。,当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相,邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：,写出、反应的化
12、学方程式：,2SO3,_；_；,2SO2O2,H2S,_。,2H2SSO2=3S2H2O,H2S,注意：(1)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如 S 和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。,(3)含硫物质的连续氧化：,.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：,写出、反应的化学方程式：,_；_；_。,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,【考
13、点集训】例 4(2015 年上海闵行一模)有关浓硫酸的性质或作用，叙,A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性,解析：浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，属于化学性质，A 正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，B 正确；浓硫酸在制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，C 正确；浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，D 错误。,答案：D,例5(20162017学年河北保定定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取
14、少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()。A.此溶液中Na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此样品未被氧化,答案：C,易错警示,例 6(2015 年东北八校联考)铜与浓硫酸反应，实验装置如,下图所示。,(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为：_，反应过程中试管 B 中的现象是_，试管 C 的作用是_。,(2)导管 D 的下端(虚线段)应位于_(填“液面上”或“液面下”)，导管 D 的作用有：实验结束后排除装置中的 SO2，_。实验
15、中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O,2Cu2O,O2,4CuO,2CuS3O2,2CuO2SO2，Cu2S2O2,2CuOSO2。,CuS、Cu2S 和稀 HCl 不反应。,(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式,为_。,(5)结论：甲中有 CuO，还肯定含有的物质是_。,思路指导：实验探究题的开始，一般是对实验试剂、操作、仪器、原理
16、等基础知识进行设问，难度不大。对于探究部分的解题思路，一般是围绕探究目的结合已有化学知识进行合理推测和解析，组织问题的答案，注意答案的科学性、推断的严密性等。,解析：(2)导管D 位于液面上会导致装置漏气；若发生倒吸，导管 D 直接连通大气，可以将空气吸入试管中。(4)缺少了Cu被氧气氧化的方程式。(5)从步骤知滤渣在空气中煅烧后质量减轻，而四个相关反应中只有CuS 煅烧后，固体质量减轻(2CuS2CuO)。,答案：(1)Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,品,红溶液褪色,吸收多余的 SO2，防止污染空气,(2)液面下(4)2CuO2 2CuO,防倒吸,(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)(5)CuS,实验探究,硫及其化合物在实验设计题中的考查,考向分析对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验考试的热点之一。物质性质的探究强调的是物质性质与实验现象的关系，因此，我们必须注意根据物质的性质特征来设计化学实验方案，以此对物质性质进行探究和验证。这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类。(1)验证性实验抓住性质依据，找出适当的物质，在适当条件下进行反应，并根据反应中的相关现象，以证明
