高考化学复习专题之离子大量共存规律总结

1、1.离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO4（紫）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）氧化性MnO4、ClO、Fe3+、NO3（H+）还原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（一般除K、Na+、Ba2、Ca2+外的阳离子）水解显碱性AlO2、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、SiO32、CH3COO、CO32-(HCO3)；(一般除Cl、SO42、N

2、O3、I-、Br-、ClO4外的阴离子)两性离子HCO3HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。（1）复分解反应(非氧化还原反应)、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量

3、共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl、SO42、NO3、I-、Br-、ClO4外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子：MnO4、ClO、Fe3+、 NO3（H+）常见的还原性离子：

4、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、 Fe2+注：Fe3+与Fe2+、Br-能大量共存（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。常见的双水解：Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等NH4+和SiO32、AlO2（4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。（1）一色：溶液的颜色。溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu（2）二性：溶液的酸性、

5、碱性。酸碱性表 述酸性加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色加入镁产生气体常温下，溶液的pH7常温下，溶液中c(H)1107mol/L溶液中c(H)/c(OH-)1碱性加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色常温下，溶液的pH7常温下，溶液中c(OH-)1107mol/L或c(H)1107mol/L溶液中c(H)/c(OH-)1酸性或碱性加入甲基橙呈黄色 加入铝，有氢气产生（不能是HNO3） 加入碳酸氢铵产生气体 常温下，水电离的c(H)1107mol/L或c(H)1107mol/（盐类水解）（3）三特殊：注意三种特殊情况注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件

6、下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件也不能共存；S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O32HSSO2H2OHCO3与AlO2发生双水解，不能大量共存。NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。离子共存习题1某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+、Na+、MnO4

7、、SO422下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH3某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO424室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、Br5（双

8、选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、NO3、ClBK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO36下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO37下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+

9、、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O212在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32C含有大量H+的无色溶液：Na、Fe3、NO3、MnO4D所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4、C1、S28（双选）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是AMg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、OH、SOCMnO、K、H+、SO DK、NO、OH、Na9某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是AK+

10、、I、AlO2、MnO4BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、FDK+、Cl、ClO、CO3210在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11（双选）下列各组离子能大量共存，当溶液酸性时，有气体产生；而当溶液中碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是ANa、Cu2+、NO3、CO32BBa2、K、Cl、HCO3CFe2+、Na、SO

11、42、NO3DMg2+、NH4+、SO42、Cl12在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是AClBClOCHCO3DNO313已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cu2+14向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的AAl3+BFe2+CFe3+DCu2+15（双选）下列各组离子能大量共存于同一溶

12、液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、AlO2CCa2+、K+、Cl、HCO3 DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl16某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH3COO、SO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32CSO32、HCO3、SO42DCH3COO、SO42、CO3217某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含SO32可能含IA B C D参考答案1C 2A 3D（在强酸溶液中，存在硝酸根离子，相当于硝酸溶液不会产生氢气）4D 5CD 6B 7A 8AD 9D 10C 11BCA.Cu2+和CO32-会生成沉淀，C会生成NO气体）12A 13D 14C 15CD 16D(Na2O2强氧性可氧化SO32)-)17D