1、一、离子晶体1概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(1)构成粒子：阳离子和阴离子。(2)作用力：离子键。2决定晶体结构的因素3离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体晶体晶胞晶胞详解NaCl在NaCl晶体中，Na的配位数为6，Cl的配位数为6与Na(Cl)等距离且最近的Na(Cl)有12个每个晶胞中有4个Na和4个Cl每个Cl周围的Na构成正八面体图形续表晶体晶胞晶胞详解CsCl在CsCl晶体中，Cs的配位数为8，Cl的配位数为8每个Cs与6个Cs等距离相邻
2、，每个Cs与8个Cl等距离相邻CaF2在CaF2晶体中，Ca2的配位数为8，F的配位数为4每个晶胞中含有4个Ca2和8个F1离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800)高于SiO2的熔点(1 600)。(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H
3、2O晶体。2四种晶体结构和性质的比较类型项目离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子粒子间的作用离子键共价键分子间作用力(范德华力或氢键)金属离子和自由电子之间的强烈相互作用确定作用力强弱的一般判断方法离子电荷、半径键长(原子半径)组成结构相似时，比较相对分子质量离子半径、价电子数熔、沸点较高高低差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410)硬度略硬而脆大较小差别较大导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良二、晶格能1概念气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。2影响因素3晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
