1、 中考总复习：加深对化学元素和物质分类的认识（基础）【考纲要求】1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。【知识网络】 元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分成 离子得或失电子构成物质构成构成【考点梳理】考点一、元素与元素符号1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。“元素”是描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同
2、的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。（1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。 “同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。 “类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：碳元素有三种原子：、，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们均属于铁元素）。（2）元素是一类原子的总称，
3、当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。3.
4、元素符号的书写规则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。【要点诠释】1.元素种类：100余种，由此组成了3000多万种物质。 2.地壳中含量位列前四位的元素（质量分数）：氧（48.60），硅（26.30），铝（7.73），铁（4.75）。3.生物细胞中含量位列前四位的元素：氧（65），碳（18），氢（10），氮（3）。4.同一种元素可组成不同单质，如石墨、金刚石。5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态（如下表）。字旁分类单质状态钅金属元素固
5、态（汞是液态）气 氵 石非金属元素气：气态 氵：液态 石：固态考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。 【要点诠释】元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成成分时，应该用“由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念、分层运用。牢记：混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。现举例如
6、下：1.由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）。（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（3）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。2.由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法。（1）汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。（2）汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。考点三、元素周期表1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一种元素占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、
7、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 3.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。4.族：周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。【要点诠释】元素周期表的简单应用：1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。2.判断元素的活动性。在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越强，所以金属活动性KNa、NaMgAl。3.判断元素的化合价。元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价
8、数为最高正价数8（稀有气体除外）。例如，镁、钙的最高化合价为+2，铝为+3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和2，氯为+7价和1价。考点四、物质的分类 为了学习的方便，我们要建立分类思想。对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下： 【要点诠释】1.比较法理解概念。例如：（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。（2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。2.为了加深
9、对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。（1）并列关系（AB）：如：纯净物混合物；单质化合物；有机物无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。（2）包含关系（AB）：如：纯净物单质、化合物，化合物酸、碱、盐、氧化物，酸含氧酸、无氧酸，盐无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物酸性氧化物、碱性氧化物。（3）交叉关系（AB）：如钠盐含氧酸钠盐。【典型例题】类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类1.（2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A原子 B分子 C元素 D单质【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，铁和
10、锌通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【答案】C【解析】豆类、动物肝脏中含有的“铁和锌”是指铁元素和锌元素，不是指铁原子和锌原子（或铁分子和锌分子、铁单质和锌单质）。【总结升华】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。2.（2012辽宁）Na和Na+这两种粒子具有相同的（）A核外电子数 B化学性质 C质子数 D电子层数【思路点拨】根据钠原子和钠离子的结构特点和互相转化进行分析解答。【答案】C【解析】A、 Na原子失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故A选项错误。B、元素化学性质主要由最外层电子数决定，Na原子失去一个电子变为Na+，最外层
11、电子数不同，它们的化学性质也不同，故B选项错误。C、Na原子失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，故C选项正确。D、Na原子失去最外层的一个电子变为Na+，电子层数发生改变，故D选项错误。【总结升华】掌握原子与离子之间的转化规律、元素的概念等是正确解答本题的关键。3.（2012内蒙古）目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】等，这三种物质都含有（）A氯元素 B氯分子 C氯离子 D氯单质【思路点拨】根据氯气（C12）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】这三种物质的组成和构成进行分析解答。【答案】A【解析】A、 根据三种物质的化
12、学式可知，三种物质中都含有氯元素，故该选项正确；B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故该选项错误；C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故该选项错误；D、根据三种物质的组成，只有氯气（C12）属于单质，故该选项错误。【总结升华】本题考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题。4.（2012北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为 ；（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）；（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）； A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（4）熟石灰的化学
13、式为 ，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为 ；（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。 【思路点拨】（1）根据元素周期表中的每一个单元格提供的信息回答。（2）成人体内约含钙元素1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。（3）氧化钙和水反应放出大量的热。（4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价。（5）已知反应物和生成物，根据化
14、学方程式的书写步骤写出该反应的化学方程式。【答案】（1）40.08 （2）佝偻病 （3）ABC （4）Ca（OH）2 +5价 （5）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】（1）元素周期表中的每一个单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08。（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。（3）氧化钙和水反应放出大量的热，其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰；生石灰可以作为干燥剂来吸收水分。（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以设Ca（IO3）2中碘元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）32=0，解得：x=+5。（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【总结升华】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途、水的化学性质、二氧化碳的制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所
