1、课题3利用化学方程式的简单计算测试时间:15分钟一、选择题1.(2017湖南株洲中考)在“2A+3B 2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是()A.16B.32C.48D.64答案B依据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量是:11 g+9 g-8 g=12 g。设B的相对分子质量是x。2A+3B 2C+4D643x8 g12 g=x=32。2.在化学反应A+2B C+D中,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,现要制得0.4 g D,所需A的质量为()A.5.6 g B.27
2、.3 gC.11.2 g D.14.6 g答案C根据质量守恒定律可知,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成D的质量为5.6 g+7.3 g-12.7 g=0.2 g,所以要制得0.4 g D,所需A的质量是11.2 g。3.在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g D。若反应生成15 g C,则参加反应的B的质量为()A.8 gB.24 gC.12 gD.16 g答案B由质量守恒定律可得,6 g A和8 g B反应生成C的质量为6 g+8 g-9 g=5 g。设生成15 g C,参加反应的B的质量为x。A+2B 3C+D 8 g 5 g x 15
3、 g=解得:x=24 g。4.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是() A.C B.H2C.FeD.P答案B分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量,然后再进行比较;或是用四种物质与氧气反应后的产物来判断:因为水中氧元素的质量分数最大,所以相同质量的四种物质中,氢气消耗的氧气最多。5.有H2、O2、N2的混合气体21 g,点燃完全反应后恢复至常温,得到3 g气体,则剩余气体不可能是()A.H2和N2的混合气体B.3 g N2C.O2和N2的混合气体D.H2、O2和N2的混合
4、气体答案D混合气体点燃后,H2和O2反应生成H2O,N2不参加反应,则完全反应后,H2和O2中最多有一种气体剩余,故D不可能。二、计算题6.某学生用250 mL的集气瓶收集4瓶氧气,进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象: 。(2)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:。(3)若要制取本实验所需的4瓶氧气(=1.43 g/L),至少需要氯酸钾克。(精确到0.01 g)答案(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热(2)4P+5O2 2P2O5(3)3.65 解析(3)实验所需4瓶氧气的总体积为250 mL4=1 000 mL=1 L,其质量为1 L1.43 g/L=1.43 g。设生成1.43 g氧气需要氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.43 g=解得:x=3.65 g。
