1、 2016 年中考化学复习资料年中考化学复习资料 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化
2、学变化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团
3、区别：有没有新的物质生成 区别： 看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 17、原子的结构：原子的结构： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外
4、两种化合物的反应 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类
5、、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体三者的关系：缓缓慢氧化会引起自慢氧化会引起自燃，两者都是氧燃，两者都是氧化反应化反应 时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的
6、阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧
7、化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 风化是化学变风化是化学变化，潮解是物理化，潮解是物理 基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.0
8、3% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷
9、酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 注意：各酸根或离子所带的电荷数 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价
10、为单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 读：读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。
11、如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：
12、 读成 “某酸某” ， 如： KMnO4（高锰酸钾） 、 K2MnO4（锰酸钾） 、MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6 6、课本、课本 P73P73. . 要记住这要记住这 2727 种元素及种元素及符号符号和和名
13、称名称。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 直接由原子构成的单质 读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元稀有气体元素素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；
14、遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤： “写” 、 “配” 、 “注” “等”“写” 、 “配” 、 “注” “等” 。 8、酸碱度的表示方法PH 值 说明： （1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换 出该金属出来 稳定结构： 最外层
15、8 电子第一层为最外 层 2 电子 7 78 89 9101011111212131314146 65 54 43 32 21 10 0碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （、 （H） 、） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。 10、物质的结构：物质的结构： 11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写: : (1)化学符号的意义化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素
16、的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该只表示该种粒子的个数种粒子的个数。 (2)化学符号的书写化学符号的书写: :a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 直接结合 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置： 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法
