1、考题训练(九)溶液|夯实根底|1.2022江西样卷五以下物质中，属于溶液的是()A.牛奶B.豆浆C.糖水D.冰水2.2022百色溶液的知识广泛用于生产、生活中。以下有关溶液说法正确的选项是()A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油参加水中可得到溶液3.2022江西样卷用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的溶液，正确的操作顺序是()图Z9-1A.B.C.D.4.2022嘉兴20时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的选项是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
2、C.溶液质量为100gD.溶质与溶剂质量比为9255.2022临沂改编把少量以下物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是()A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.6.2022江西样卷四要将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A.降温B.倒掉局部溶液C.蒸发溶剂D.7.2022江西样卷改编如图Z9-2所示装置气密性良好，将胶头滴管中液体挤入瓶内与固体接触后，观察到U形管a侧液面下降，b侧液面升高，且始终保持液面差，那么固体、液体可能是()图Z9-2A.生石灰、水B.镁、稀盐酸C.硝酸铵、水D.8.2022江西样卷一如图Z9-3A是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，X
3、是三种物质中的一种，图B试管中盛有X的溶液，且试管底部有少量未溶解的固体X，以下说法中正确的选项是()图Z9-3A.t1时，甲和丙的溶解度均为20gB.t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.将t1时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2时，溶液的质量：甲乙丙D.图B中，如果参加硝酸铵固体后，试管中固体消失，那么X为(填“甲“乙或“丙)9.2022徐州生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。(1)常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半局部的甜度与上半局部的甜度的关系是(填“相同或“下半局部高)。(2)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是(
4、填“天平“烧杯或“蒸发皿)。图Z9-4(3)常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图Z9-4所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、参加水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。(4)事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，假设某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，那么应对的Cl-为个。10.2022眉山改编如图Z9-5是甲、乙两种固体的溶解度曲线。答复以下问题。图Z9-5图Z9-6(1)甲、乙溶解度相等时的温度为。(2)t2时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。(3)将t2时的甲、乙饱和溶液
5、各100g，分别降温至t1，所得溶液中溶质的质量关系为甲(填“或“=)乙。(4)甲中混有少量的乙，假设提纯甲应采用的方法是。(5)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图Z9-6所示，假设t1对应的温度为40，那么t2对应的温度(填序号)。A.小于40B.等于40C.大于40D.无法确定 |拓展提升|1.以下不能到达实验目的的是()选项实验目的操作A鉴别固体硫酸铜和氯化钠加水溶解观察颜色B区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水测量温度变化C区分20 时氯化钠的饱和溶液与水分别参加一定量的氯化钾D将某温度下氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液参加适量氧化钙2.2022呼
6、和浩特如图Z9-7是四种物质的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是()图Z9-7A.20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B.40时，向硫酸铵饱和溶液中参加适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D.用30g硫酸钾固体最多可配制150g80的硫酸钾饱和溶液3.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发局部溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是()图Z9-84.2022陕西下表是KNO3在不同温度时的溶解度，答复
7、以下问题。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有(填一种)。(2)30时，KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是(只列出表达式)。(3)90时，将一定质量的KNO3溶液按图Z9-9所示进行操作：图Z9-990时的KNO3溶液是(填“饱和或“不饱和)溶液。图中n的数值为。【参考答案】夯实根底1.C2.B解析碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物；洗涤剂去油污的原理是乳化作用；植物油参加水中不能溶解，故不可得到溶液，只能得到乳浊液。3.D4.C解析因为2
8、0时氯化钠的溶解度为36g，即在20时，100g水中溶解36g氯化钠到达饱和状态，那么该温度下36g氯化钠不能完全溶解在64g水中，因此所得溶液为饱和溶液，故A选项正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为11，所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确；因为36g的氯化钠固体不能完全溶解在64g水中，因此所得溶液的质量小于100g，故C选项错误；根据20时氯化钠的溶解度为36g，那么饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36g100g=925，故D选项正确。5.C氯化钠等(合理即可)解析氯化铁溶于水形成棕黄色溶液，故A选项不符合题意；氢氧化镁难溶于水，氢氧
9、化镁放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故B选项不符合题意；小苏打溶于水形成无色溶液，故C选项符合题意。6.C参加氢氧化钙(或升高温度等)解析氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法，也可参加氢氧化钙，或利用氧化钙与水反响，参加氧化钙。7.B碳酸钠、稀盐酸(合理即可)8.A丙9.(1)相同(2)蒸发皿(3)体积(4)2a解析(1)溶液具有均一性，溶液各处浓度相同。(2)配制氯化钠溶液需要用天平称量一定质量的氯化钠，并放入烧杯中溶解，无需使用蒸发皿。(3)采用控制变量法，只能改变一个变量，其他变量要相同，该实验中要控制食用油的体积相同，这
10、样才能通过比较食用油溶解的情况，获知影响物质溶解性的因素。(4)氯化钙溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，假设有a个钙离子，那么含有2a个正电荷，故必须同时含有2a个负电荷，才能将其抵消，因此氯离子个数为2a。10.(1)t1(2)20%(3)(4)降温结晶法(5)C解析(1)从溶解度曲线可看出：在t1时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；(2)从图知t2时乙的溶解度是40g，那么140g乙的饱和溶液中含溶质40g，所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g，参加30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为20 g70 g+30 g100%=20%；(3)从图知t2时乙的溶解度小于
11、甲的溶解度，那么t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数甲大于乙，所以t2时的100g甲、乙饱和溶液中甲含的溶剂比乙少，当温度由t2降到t1时，所得溶液中溶质的质量关系为甲小于乙；(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；(5)氧气的溶解度随温度的升高而减小，从图可知t2时，氧气的溶解度减小，那么t2时对应的温度大于40。拓展提升1.C2.B解析20时，硫酸铵的溶解度最大，故20时，配制等质量四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少，所配饱和溶液无质量限制时，无法比较；40时，硫酸钾的溶解度最小，向硫酸铵饱和溶液中参加适量
12、氯化钾固体，硫酸铵与氯化钾会发生复分解反响析出硫酸钾晶体；同一温度下，氯化钾的溶解度小于氯化铵，因此，相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，未指明温度，无法比较两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小；80时，硫酸钾的溶解度为20g，设80时30g硫酸钾固体完全溶解到达饱和时需水的质量为x，那么30 gx=20 g100 g，x=150g，所得饱和溶液质量为150g+30g=180g。3.A解析KNO3在水中的溶解度与温度有关，温度不变，KNO3的溶解度不变，对应的饱和溶液的溶质质量分数不变，蒸发溶剂，溶质析出，升温后KNO3的溶解度增大，析出的固体重新溶解
13、，溶质的质量分数增大。4.(1)温度(或溶质的性质或溶剂的性质)(2)45.8 g100 g+45.8 g100%(3)不饱和93.5解析(3)90KNO3溶液降温到80，析出KNO3晶体10g，此时溶液为饱和溶液，80的硝酸钾饱和溶液降温到60，析出晶体质量为69g-10g=59g，根据硝酸钾80和60的溶解度分别为169g和110g可知，169g-110g=59g，所以该硝酸钾溶液中的溶剂质量为100g，100g水中在50时最多溶解溶质85.5g，把60的硝酸钾饱和溶液降温到50，析出晶体质量为110g-85.5g=24.5g，那么n=69g+24.5g=93.5g，降温至50时的饱和溶液中还含有溶质质量为85.5g，那么90时，原溶液中溶质的总质量为93.5g+85.5g=179g；而90时硝酸钾的溶解度为202g，即100g水中最多能溶解硝酸钾质量为202g，所以90时的硝酸钾溶液为不饱和溶液。
