1、专项(七)溶解度曲线的理解与应用类型一一条曲线1.2019福建KNO3的溶解度曲线如图G7-1所示。下列说法错误的是()图G7-1A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2.2018雅安ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G7-2所示。下列说法正确的是()图G7-2A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增
2、大D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g3.2019济宁生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线),错误的是()图G7-3A.反应中,石灰水始终是饱和溶液B.反应中,氢氧化钙的溶解度增大C.反应后,溶液的质量减小D.反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变4.2019遵义某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G7-4所示,M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化,回答下列问题。图G7-4(1)M点表示该物质在t2 时的(填“饱和
3、”或“不饱和”)溶液。(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1 ,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至。(3)t2 时,若M点所示溶液的质量为70 g,其中含溶质g。再将该溶液降温到t1 ,溶液的溶质质量分数变为(保留至0.1%)。(4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是(填字母)。A.M、N点均不动B.M、N点均垂直上移C.M点沿曲线下移,N点垂直上移D.M点不动,N点垂直上移至曲线,不再变动类型二两条曲线5.2017徐州根据如图G7-5物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()图G7-5A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液B.t1 时,甲溶液、乙
4、溶液的溶质质量相等C.t2 185 g甲溶液降温至t1 时,能析出49 g晶体D.将26%的甲溶液从t2 降温到t1 时,溶质质量分数不变6.2017扬州 (双选)物质甲与乙的溶解度曲线如图G7-6所示。下列说法一定正确的是()图G7-6A.常温下,乙易溶于水B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C.从t2 降至t1 ,甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大7.2019徐州甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图G7-7所示。下列说法正确的是()图G7-7A.t1 时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.
5、将甲、乙两种溶液由t3 降温至t2 ,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3 时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ,析出甲的质量是59.4 g8.2018淮安 如图G7-8是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是()图G7-8A.t1 时,向50 g水中加入10 g甲,所得溶液可以达到饱和状态B.采用升高温度的方法,可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液C.甲中混有少量乙,可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D.t2 时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量一定相等类型三三条曲线9
6、.2018连云港甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G7-9所示。下列说法不正确的是()图G7-9A.t2 时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙B.t2 时,将甲、乙的饱和溶液均降温到t1 ,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.t1 时,甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液10.2018南通KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图G7-10所示,下列说法正确的是()图G7-10A.20 时,KNO3的溶解度最大B.0 时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时
7、,必须采用冷却热饱和溶液的方法D.分别将20 的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液11.2018常州如图G7-11是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()图G7-11 A.0 时,NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度B.40 时,饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%C.将饱和Na2CO3溶液由80 冷却至40 时,有固体析出D.80 时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者12.2019兰州卤水的主要成分及其溶解度曲线如图G7-12所示。图G7-12(1)t1时,Mg
8、SO4的溶解度(填“”“”“”或“=”)乙。(2)t2 时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质。(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为(填序号)。A.b点a点B.c点a点C.b点c点D.c点d点【参考答案】1.D解析观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此,该温度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为110 g100 g+110 g100%52.4%,因此
9、不能配制成60 时60%的硝酸钾溶液。2.A解析N点对应的ZnSO4溶液,升温或降温溶解度均变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在70 之前,随温度升高而增大,70 之后,随温度升高而减小;40 时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5 g。3.B解析室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度逐渐减小,反应中,石灰水始终是饱和溶液;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,消耗了水,氢氧化钙析出,所以反应后,溶液的质量减小; 反应后,恢复至室温时,溶解度不变,溶质和溶剂始
10、终是成比例的,所以溶液的质量分数不变。4.(1)饱和(2)t3(3)2016.7%(4)D解析(1)M点在溶解度曲线上,表示该物质在t3 时的饱和溶液。(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1 ,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至t3 。(3)t2 时,物质的溶解度是40 g,所以若M点所示溶液的质量为70 g,其中含溶质20 g,再将该溶液降温到t1 ,溶液的溶质质量分数变为10 g60 g100%16.7%。(4)M对应的是该物质的饱和溶液,N对应的是该物质的不饱和溶液,所以当恒温蒸发溶剂时,M点不动,N点垂直上移至曲线,不再变动。5.D解析过滤只能除去不溶性
11、杂质,不能将饱和溶液变成不饱和溶液;t1 时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定,所以溶质质量不一定相等;t2 时,185 g甲溶液的状态不能确定,降温至t1 时,不一定能析出49 g晶体;t1 时,甲物质的溶解度是36 g,饱和溶液的溶质质量分数为36 g136 g100%26.5%,所以将26%的甲溶液从t2 降温到t1 时,溶质质量分数不变。6.AD解析在20 时,溶解度大于10 g的物质即为易溶物质,由图可知,0 时乙的溶解度大于10 g,且随着温度升高,乙的溶解度增大,可推知,20 时乙的溶解度一定大于10 g,即乙一定易溶于水;未指明温度且未说明溶液是否饱和,无法比较两溶液的溶质质量分数大小;未说明甲溶液是否饱和,故降温时不一定有晶体析出;由图可知,甲的溶解度曲线更陡,说明甲物质的溶解度受温度变化影响更大。7.C解析根据t1时,甲、乙溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲,C正确;在t3,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1时,才会析出
