1、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反应一切燃烧反应;活泼金属与酸或水的反应;酸碱中和反应;铝热反应;大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)3、常见的吸热反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;大多数分解反应是吸热反应等也是吸热反应;水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算H=E生成物-E
2、反应物。3.根据键能计算H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。温馨提示：盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应H也进行“+”“-”等数学计算。5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法_。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表
3、示。表达式：_ 。其常用的单位是_、 或_。2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状
4、态。2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正b+c，则A的转化率增大;若ab+c，则A的转化率增大。(2)若反应物不只一种，如。则：若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小。考点6：等效平衡在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是
5、从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。：恒温恒容条件下恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。此时的反应特点
6、是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。：恒温恒压条件下在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算，到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。溶液中的离子平衡考点1：弱电解质的电离1.弱电解质是指只部分电离的化合物，一般包括_、_ 和_ 三类物质。2.弱电解质电离程度一般都很小，故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是_ ，弱电解质的电离程度决定对应弱酸(或弱碱)的强弱。3.弱酸的电离分步书写，且电离程度一步比一步弱，弱碱的电离书写一步到位。4.能够促进弱电解质电离的外界因素有_ 。5.如
7、果比较不同的酸与锌反应的速率，应该比较_浓度的大小;如果比较与锌反应产生氢气的多少，应该比较_浓度的大小;如果比较消耗氢氧化钠的多少，应该比较_ 浓度的大小。6.水是极弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。任何温度下的水溶液中一定满足：。7.水的离子积，为一定值，只与_有关。在常温下的任何水溶液中一定满足=_。8.若升高温度，将_水的电离，pH_，但与始终相等，故仍呈 性。100时中性溶液的pH等于_。9.向水中加入任何酸或碱都会_水的电离。考点2：溶液的酸碱性1.计算pH的公式：_，或_。2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常温下，只有当时，才能肯定溶液呈中性。3.计算pH值首先必须判断混
8、合后的酸碱性，若呈酸性，则求混合后的;若呈碱性，则求混合后的;若溶液呈中性，则说明。4.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=_;弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则_pH_;强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=_;弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则_pH_;任何溶液无限稀释，pH只能无限接近于7。考点3：酸碱中和滴定1.原理：酸碱恰好完全反应时称为中和，此时原来酸中的等于原来n(H+）碱中的n(oH-），即，但此时溶液不一定呈中性。2.仪器：_。3.步骤 查漏：检查滴定管是否漏水，检查旋塞是否灵活 洗涤：锥形瓶_干燥，_润洗;滴定管_干燥，_润洗 装液：滴定前后必须排除气泡 滴定：右手控
9、制锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴加速度先快后慢;滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数;复滴23次，取平均值4.指示剂的选取 一般情况下，酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用_作体系指示剂，为碱性的选用作体系指示剂，为中性的都可 有酸性高锰酸钾溶液参加反应或生成的体系，一般不使用指示剂，终点现象为_有碘单质参加反应或生成的体系，一般选用_作体系指示剂，终点现象为_考点4：盐类的水解1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，等强显中性。2.正盐只考虑水解，酸和碱只有电离，弱酸酸式盐既有电离也有水解;混合溶液也可能既有电离又有水解。3.能促进盐类电离的外因
10、有_。4.微粒浓度排序的方法是：依次写出主要过程、次要过程、第三步过程5.电荷守恒的写法：阴阳离子分列等号两侧，系数为带电量6.物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系数，依次展开7.质子守恒的写法：三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物分别是_、_、_。Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物分别_、_、_。9.保存FeCl3溶液应在其中加入少量的_。考点5：沉淀溶解平衡1.物质的溶解性可通过KSP(即溶度积)来表达，KSP越大表示物质的溶解性越_。2.“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法，一
11、般遵循两条原则，一是不能引入新的杂质元素，二是能微调pH，故一般选用的沉淀剂是目标元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。电化学考点1：原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2.工作原理以铜锌原电池为例3.原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液;两电极直接或间接接触;两电极插入电解质溶液。考点2：电解池1、电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、能量转化形式电能转化为化学能。3、电解池的构成条件有与电源相连的两
