1、化学反应与能量变化1在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol2有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）A盖斯定律 B勒夏
2、特列原理 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO44右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)V(II)5如图所示，装置在常温下
3、工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-6据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol B电池放电时，Na+从a极区移向b极区 C电极a采用MnO2，M
4、nO2既作电极材料又有催化作用 D该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+7用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D8将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的
5、能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJmol19根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-948 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+2648 kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低10下列热化学方程式书写正确的是( )A2S
6、O2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol111500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
7、D电解后溶液中c(H)为0.2 molL112用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g13反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av(X)=0.05molL1min1 Bv(Z)= 0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1Dv
8、(W)=0.05molL1s114如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生15某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A在电池内部氧离子(O2)向负极移动Bb极对应的电极反应式为：C3H810O220e=3CO24H2OCa极对应的电极反应式为：
9、10H2O +5O2+20e=20OHD用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol16如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb和PbO2构成的铅蓄电池，M为用电器，N为单向导电二极管(注：当电流反向时不导电)，当闭合K2时铅蓄电池为用电器供电，当K1、K2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电。关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（ ）A当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作 ，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4B当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作 ，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6
10、e-+H2O =CO2+6H+C当K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散D当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极的电极方程式为：PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+4H+SO42-17(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数
11、值为57.3 kJ/mol)： _。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L
12、 NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该
13、中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是 。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中滤液含有的金属阳离子是 。 b中反应的离子方程式是 。 c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。19100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H-282.85kJ H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；H-285.8kJ 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种
