1、第 1 页 共 15 页 题型检测（七）题型检测（七） 电解质溶液中的微粒变化电解质溶液中的微粒变化 1下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向向 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液中加入少量水，溶液中溶液中c（H）c（CH3COOH）减小减小 B将将 CH3COONa 溶液从溶液从 20 升温至升温至 30 ，溶液中溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH） c（OH）增大增大 C向盐向盐酸中加入氨水至中性，溶液中酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4）c（Cl）1 D向向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少的饱和溶液中加入少量
2、量 AgNO3，溶液中溶液中c（Cl）c（Br）不变不变 解析：解析：选 D A 项，CH3COOHCH3COOH，Kac（CH3COO） c（H）c（CH3COOH），则c（H）c（CH3COOH）Kac（CH3COO），加水稀释，Ka不变，c(CH3COO)减小，故比值变大，错误；B 项，CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Khc（CH3COOH） c（OH）c（CH3COO），升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大，则c（CH3COO）c（CH3COOH） c（OH）1Kh减小，错误；C 项，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(
3、Cl)c(NH4)，错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag)增大，AgCl 和 AgBr 的沉淀溶解平衡逆向移动，由于c（Cl）c（Br）c（Cl） c（Ag）c（Br） c（Ag）Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），Ksp仅与温度有关，故c（Cl）c（Br）不变，正确。 2(2019 重庆七校联考重庆七校联考)常温下常温下，将浓度均为将浓度均为 0.1 molL1的的一元酸一元酸 HX 和和 NaOH 溶液溶液等体积混合后等体积混合后(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，测得溶液的测得溶液的 pHa。下列有关说法错误的是。下列有关说法错误的是( )
4、A若若 a8，则此时溶液中：则此时溶液中：c(Na)c(X)9.9107molL1 B若若 HX 为弱酸为弱酸，混合后的溶液中：混合后的溶液中：c(X)c(HX)0.05 molL1 C若混合后若混合后 c(H)c(X)c(OH) D若混合后若混合后 a7，则则 0.1 mol L1的的 HX 溶液中：溶液中：c(OH)c(X)0.1 mol L1 解析：解析：选 D A 项，将浓度均为 0.1 mol L1的 HX 与 NaOH 溶液等体积混合，反应后第 2 页 共 15 页 得到 0.05 mol L1NaX 溶液。若溶液 pH8，则 NaX 为强碱弱酸盐，根据电荷守恒得 c(Na)c(H
5、)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)106molL1108 molL19.9107molL1，正确；B 项，根据物料守恒得 c(X)c(HX)0.05 mol L1，正确；C 项，若混合后 c(H)c(X)c(OH)，正确；D 项，若混合后 a7，则 HX 为强酸， 0.1 molL1的 HX 溶液中 c(X)0.1 molL1， c(X)c(OH)0.1 mol L1， 错误。 3常温下常温下， HNO2的电离常数为的电离常数为 K4.6104(已知已知 4.62.14, 向向 20 mL 0.01 mol L1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的溶液中逐滴加入相同浓度的
6、NaOH 溶液溶液，测得混合溶液的测得混合溶液的 pH 随随 NaOH 溶液体积溶液体积的变化如图所示的变化如图所示，下列判断正确的是下列判断正确的是( ) AX20 Ba、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 Ca 点的溶液中点的溶液中 c(H)2.14103 molL1 Db 点溶液中微粒浓度的大小关系为点溶液中微粒浓度的大小关系为 c(HNO2)c(Na)(NO2) 解析：解析：选 C HNO2的电离常数为 K4.6104，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NO2H。A 项，向 20 mL 0.01 mol L1的 HNO2溶液
7、中逐滴加入相同浓度的 NaOH 溶液，若恰好反应需要 NaOH 溶液体积 20 mL，溶质是 NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而 c 点是溶液呈中性，所以 X20 mL，错误；B 项，c 点溶液呈中性，溶质为 HNO2、NaNO2。NaOH 溶液体积为 20 mL 时恰好反应，从 a 开始到恰好完全反应， 水的电离程度逐渐增大。 从图中 d 点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断 d 点水的电离程度，错误；C 项，由 HNO2NO2H知，K第 3 页 共 15 页 c（H） c（NO2）c（HNO2）c2（H）c（HNO2）4.6104c2（H）0.0
8、1， 得到 c(H)2.14103molL1，正确；D 项，b 点溶液为 HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为 11；因为溶液呈酸性，所以 HNO2的电离程度大于 NO2的水解程度， 离子浓度大小为 c(NO2)c(Na)c(HNO2)，错误。 4(2019 四省八校联考四省八校联考)常温下常温下，用用 0.1 mol L1NaOH 溶溶液滴定液滴定 10 mL 0.1 mol L1H2A溶液溶液，溶液的溶液的 pH 与与 NaOH 溶液的体积关系如图所示溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) AA 点溶液中加点溶液中加入少量水入少量水，c（OH）c（H2A）增
9、大增大 BB 点：点：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A) CC 点点 ：c(Na)c(HA)2c(A2) D水电离出来的水电离出来的 c(OH)：B 点点D 点点 解析：解析：选 D 根据起点溶液的 pH 可判断 H2A 为弱酸，B 点、D 点分别加入 10 mL、20 mL NaOH 溶液时对应溶液中的溶质分别为 NaHA 和 Na2A。结合 B 点 pHHA。 A项， 根据 0.1 mol L1H2A 溶液的 pH1，可知 H2A 为弱酸， 稀释能促进 H2A 的电离， 即溶液中 c(H)和 c(H2A)均减小， c(OH)增大，则c（OH）c（H2A）增大，正确；B 项，B 点加入
10、 10 mL NaOH 溶液时生成 NaHA，由溶液 pHc(H)c(A2)c(H2A)，正确；C项，C 点溶液 pH7，根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)且 c(H)c(OH)，故存在 c(Na)c(HA)2c(A2)，正确；D 项，D 点加入 20 mL NaOH 溶液时得到 Na2A，其水解程度大于 HA，则水电离出来的 c(OH)：B 点Y C若升高温度若升高温度，Y、Z 点对应溶液的点对应溶液的 pH 均不变均不变 D将将 X 点溶液点溶液与与 Z 点溶液等体积混合点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性所得溶液呈碱性 解析：解析：选 B A 项，由图可知，将
11、 X 点 HA 溶液稀释 10 倍(即 lg n 增大 1)，pH 变化小于 1，则 HA 是弱酸；将 Y 点 MOH 溶液稀释 10 倍，pH 减小 1，则 MOH 是强碱，错误；B 项，酸、碱均抑制水的电离，X 点溶液中 c(H)105 mol L1，由水电离出的 c(H)c(OH)109 molL1，Y、Z 点溶液中 c(OH)分别为 104 molL1、105 molL1，则由水电离出的 c(H)分别为 1010 molL1、109 molL1，故水的电离程度：XZY，正确；C 项，MOH 是强碱，升高温度，溶液中 c(OH)几乎不变，但 KW增大，c(H)变大，溶液的 pH 减小，错
12、误；D 项，将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。 6.常温下常温下，用用 0.100 0 mol L1 NaOH 溶液分别滴定浓度均为溶液分别滴定浓度均为0.100 0 mol L1 HX溶液和溶液和HY溶液各溶液各20.00 mL， 得到得到2条滴定曲线条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是如图所示。下列叙述正确的是( ) A由图可推知由图可推知，HX 是弱酸是弱酸，而而 HY 是强酸是强酸 B滴定滴定 HY 时时，可用甲基橙作指示剂可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点达到滴定终点 C滴
13、定至滴定至 B 点时点时，溶液中：溶液中：c(Y)c(Na)c(HY)c(H)c(OH) D若若 A、C 两点对应的两点对应的 pH 分别为分别为 1、9，则两点处水电离出的则两点处水电离出的 c(H)之比为之比为 1041 解析：解析：选 C A 项，由图可知，0.100 0 molL1 HX 溶液和 HY 溶液的 pH 分别是 1 和3，HX 是强酸，而 HY 是弱酸，错误；B 项，滴定 HY 时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶第 5 页 共 15 页 液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，错误； C 项，由图可知，滴定至 B 点时 HY 有一半被中和，溶液的 pHc(Na)c(HY)c(H)c(O
14、H)，正确；D 项，若 A、C 两点对应的 pH 分别为 1、9，则两点处水电离出的 c(H)之比为 10131091104，错误。 7(2019 海淀区期末海淀区期末)H2CO3和和 H2C2O4都是二元弱酸都是二元弱酸，常温下常温下，不同不同 pH 环境下它们环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：不同形态的粒子的组成百分率如图所示： 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A在在 pH 为为 6.37 及及 10.25 时时，溶液中溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23) B反应反应 HCO3CO23H的电离常数为的电离常数为 106.37 C0.1 mol L1Na2
15、C2O4溶液中溶液中 c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)2c(Na) D往往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液溶液中加入少量草酸溶液，发生反应发生反应：2CO23H2C2O4=2HCO3C2O24 解析解析： 选 D A 项， 在 pH 为 6.37 时， 溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)， 此时溶液中无 CO23，在 pH 为 10.25 时，溶液中 c(HCO3)c(CO23)，此时溶液中无 H2CO3，错误；B 项，在 pH为 10.25 时 ， c(HCO3) c(CO23) ， HCO3H CO23的 电 离 常 数 Ka2 c（H） c（CO23）c（HCO
16、3）1010.25，错误；C 项，根据物料守恒，可知 0.1 mol L1Na2C2O4溶液中，c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O4)2c(C2O24)，错误；D 项，从题图 2 可知，H2C2O4的一级电离常数 Ka1101.30，二级电离常数 Ka2104.27，再结合题图 1 可知，酸性：H2C2O4HC2O4H2CO3HCO3， 故往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液， 发生反应 2CO23H2C2O4=2HCO3C2O24，正确。 8已知已知 298 K 时时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107 ；pNilg c(Ni2)，第 6 页 共 15 页 pBlg c(S2)或或lg c(CO23)。 在含物质的量浓度相同的。 在含物质的量浓度相同的 Na2S 和和 Na2CO3的混合溶液中滴的混合溶液中滴加加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是的是( ) A常温下常温下 NiCO3的溶解度大于的溶解度大于 NiS 的溶解
