1、 化 学 小 练 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16N14Na23 Mg24 S32 Fe56 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol B改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 moln5a/6 mol D某温度下，若反应后c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中c(Cl)/c(Cl
2、O3) =11/22关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是A. 装置先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液B. 装置先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹C. 装置中的阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2D. 装置中的苯是为了隔绝氧气3FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A17 B16 C 211 D 16254. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应
3、的反应热(H)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol1460360436431176347A+412 kJmol1 B-412 kJmol1 C+236 kJmol1 D-236 kJmol15. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流
4、过 mol电子，负极材料减重 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多WXYZ6短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX7电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH8t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶
5、液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为A. B. C. D. 9在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100% C100% D100%10已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol11. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快) H10 平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2”“=”或“；2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 （3）4OH-4e-=O2+2H2O；阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入
