1、二轮复习题型特训：电化学基础【精编30题 答案+解析】1银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小解析：选C。中，负极的电极反应式：HCHO4eH2O=CO24H；正极的电极反应式：2Ag2O4H4e=4Ag2H2O。负极上消耗1
2、 mol甲醛时转移4 mol电子，A项错误；溶液中的H由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO4Ag4Fe2，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。2.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1mCoO2NamCnNaCoO2Cn。下列说法不正确的是()A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme=mNaCnC充
3、电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2me=Na1mCoO2mNa解析：选C。放电时阳离子向正极移动，即Na向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCnme=mNaCn，故B正确；充电时，Na在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2me=Na1mCoO2mNa，故D正确。3.直接氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H
4、2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子解析：选D。根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H2O26H6e=6H2O、NH3BH32H2O6e=NH4BO26H，两极均没有气体生成，A、C错误。原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。假定有6 mol电子转移，则左极室质量增加31 g6 g25 g，右极室质量增加6 g，两极室质量之差为19 g，故左右两极室质量差为1.9 g时，电路中转移0.6 mol电子，D正确。4.一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为
5、燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C.若右池产生0.672 L气体(标况下),则转移电子0.15 molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为285B解析 根据装置示意图分析可知,a为负极,故A项错误;左池电极为负极,电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+,故B项正确;右池产生的气体为氮气,n(N2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,由正极的电极反应式可知转移电子的物质的量为0.3 mol,故C项错误;根据电子守恒,结合电极反应式
6、可知左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比应为528,故D项错误。5.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB电极a上发生的电极反应式为2H2S4e=S24HC当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量D当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入负极区解析：选B。H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方
7、向与电子流向相反，A错误；电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应式为2H2S4e=S24H，B正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C错误；当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入正极区，D错误。6.已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()Ab为电源的正极B每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eCSO通过阴膜由原料室移向M室DN室的电极反应式为2H2O4e=O24H解析：选C。结合题意及题图知，M室得到硫酸，则M室中氢氧根
8、离子放电，M室发生反应：2H2O4e=O24H，故a为电源的正极，b为电源的负极，A项错误；根据锂硫电池的总反应知，正极反应式为xS2e=S，则每消耗32 g(1 mol)硫，理论上导线中通过mol电子，因Li2Sx中x值不确定，故不一定转移2 mol电子，B项错误；SO通过阴膜由原料室移向M室，C项正确；N室中氢离子放电，电极反应式为2H2e=H2，D项错误。7.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如下。装置工作时,下列说法不正确的是()A.化学能转变为电能B.盐桥中K+向X极移动C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应式为2NO3-+10e-+12H+N2+6H2O,周围溶
9、液pH增大B解析 处理垃圾渗透液的装置属于原电池装置,该过程是化学能转化为电能,故A正确;处理垃圾渗透液的装置属于原电池装置,盐桥中的阴离子移向负极,即氯离子向X极移动,盐桥中K+向Y极移动,故B错误;电子由负极流向正极,即电子由X极沿导线流向Y极,故C正确;Y是正极,发生得电子的还原反应,电极反应式为2NO3-+10e-+12H+N2+6H2O,消耗氢离子,周围溶液pH增大,故D正确。8.如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，下列说法正确的是()A电极a发生反应：SO22e2H2O=SO4HB电解过程中阴极溶液的pH减小C物质X是H2SO4D当电路中通过1 mol电子
10、时，总共转化15.68 L SO2和NO解析：选C。A项，电极a发生氧化反应：SO22e2H2O=SO4H，错误；B项，电极b为阴极，发生反应：NO5e6H=NHH2O，c(H)减小，pH增大，错误；C项，根据总反应：5SO22NO8H2O(NH4)2SO44H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，正确；D项，总反应中转移电子数为10，则电路中通过1 mol电子时，发生反应的SO2和NO共0.7 mol，在标准状况下体积为22.4 Lmol10.7 mol15.68 L，错误。9.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,其中离子交换膜、分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜
11、中的一种,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A.a电极为该电池的负极,离子交换膜是钠离子交换膜B.a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小C.a电极的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+D.中间室中Na+移向左室,Cl-移向右室C解析 a电极为该电池的负极,负极反应生成氢离子,为维持溶液呈电中性,咸水中阴离子Cl-移向负极室左室,则离子交换膜是氯离子交换膜,故A错误;电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室左室,a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极消耗氢离子,附近溶液的pH增大,故B错误;a电极是负极,负极上有机物失电
12、子发生氧化反应,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+,故C正确;放电时,电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室,阴离子Cl-移向负极室左室,故D错误。10我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池解析：选B。根据题图可知，甲池中碳棒上AQ得电子，结合H发生还原反应生成H2AQ，电极反应式为AQ2H2e=H2A
13、Q，A项错误；乙池溶液中I与H2S发生反应：H2SI=3IS2H，B项正确；该装置中利用N型半导体将光能转化为电能，C项错误；原电池中阳离子向正极移动，甲池中碳棒是正极，所以H从乙池移向甲池，D项错误。11如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A乙装置中溶液颜色会变浅B铁电极应与Y相连接CM电极反应式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g解析：选C。乙装置为电镀装置，电镀液的浓度不变，因此溶液颜色不变，A项错
14、误；电镀时，待镀金属作阴极，与电源负极相连，而N电极上O2转化为H2O，发生还原反应，N电极为正极，B项错误；根据N电极反应式：O24H4e=2H2O、铜电极反应式：Cu2e=Cu2，由各电极上转移电子数相等，可得关系式：O22Cu，则N电极消耗0.25 mol O2时，铜电极质量减少0.25 mol264 gmol132 g，D项错误。M电极为负极，发生氧化反应：H2NCONH2H2O6e=CO2N26H，C项正确。12某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法错误的是()A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水解析：选B。由题给装置图可知，电极a上OH放电，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A项正确；由装置图可知，口排出的是混合酸，则H不能通过B，故B为阴离子交换膜，B项错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解过程中生成的气体为H2和O2，避免了有害气体的生成，C项正确；B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，浓海水中的阴、阳离子分别通过B膜和C膜，从而在口得到淡水，D项正确。13.某课题组以
