1、1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。4活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6常见气体溶解度大小：NH3.HClSO2H2SCl2CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON28有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。9氟元素既有氧化性也有还原性。F是F元素能失去电子具有还原性。10HCl ,SO3,NH3的水溶液可以导电，
2、但是非电解质。11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4Cl。12ALCl3是共价化合物，熔化不能导电。13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-Cl-Br-I-SO3-7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO3+H2S)等;AgOH+NH3H2O等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2（气体）等50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Na2CO3NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCl为吸热反应。
